硫离子如何被氧化为硫酸根-搜答案-灵鹊做题网

Cl2+H2O=HCl+HClO可逆反应高一化学143页

so42-

1、加过量盐酸酸化（除去银离子,碳酸根,亚硫酸根的干扰,不能用硝酸,硝酸会氧化亚硫酸根得到硫酸根）2、加入BaCl2,生成白色沉淀,则可认为是有硫酸根!

浓硫酸具有很强的氧化性,但硫酸根是没有的,即使是稀硫酸也是没有氧化性的,氯气的氧化性较强

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.但硫酸根很稳定,无论是在强酸性、弱酸性、中性、弱碱性还是强碱性环境中都没有氧化性,而亚硫酸根离子具有一定的氧化性.

根据标准电极电位判断：氧化性电子数还原性EO,伏MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O1.51C1O3-+6H++6e=C1-++3H2O1.45C1O4-+8H++7e=1/2C12（氯气）+

一楼说得不对.硫酸根和-2价硫离子反应,需要氢离子大量存在.例如：Na2S+Na2SO4=不反应Na2S+H2SO4(稀)＝Na2SO4+H2S（非氧化还原）Na2S+H2SO4(浓)＝Na2SO4+

1、加盐酸酸化（除去银离子,碳酸根,亚硫酸根的干扰,不能用硝酸,硝酸会氧化亚硫酸根得到硫酸根）2、加入BaCl,生成白色沉淀,则可认为是有硫酸根!

H2SO4+MnO2+KI=KIO+MnSO4+H2O

S2-的检出：碱性+Na2Fe(CN)5NO,若有则呈紫红色S2-的分离：加CdCO3溶液,生成CdS沉淀,再离心分离.S2O32-的检出：加稀盐酸,加热,若有则产生白色混浊（S）.SO32-的分离：

是硫酸亚铁溶液的二价铁离子部份被氧化.加入KSCN溶液,出现血红色说明部份被氧化.

2FeCl2+HClO+HCl=2FeCl3+H2O

加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀,并不溶解.硫酸钡不溶于水不溶于酸；亚硫酸钡不溶于水,但溶于酸.请注意不能用硝酸酸化,硝酸有氧化性,亚硫酸根有还原性,也能发生氧化还原反应生成硫酸钡.再问：先加盐

三价铁离子强,稀硫酸根氧化性不强,不过要是浓硫酸中的硫酸根氧化性就很强了.

你说的就是氧化剂或者还原剂,且有多种化合价的,那么就有高锰酸根变成+2价的锰离子,+4价的锰变成+2价的锰.　　+7的氯到0价或者-1价的氯,0价到-1价,+1价等　　0价溴到-1价,+1价,+7价到

NO3-+H++SO32-=SO42-+NOx+H2ONOx化学式不确定.根据浓度

这是氧化还原反应,记住这个知识点对你以后的离子共存问题是有帮助的哦!

可溶性硫化物如Na2S与浓硝酸加热反应,会直接变成Na2SO4.与稀硝酸反应会生成S,但时间久了也会变成硫酸根.你写的方程都是生成NO,那么暗稀硝酸处理,则第一个正确.再问：请问时间久了是怎么变成的硫

＋3价铁离子具有很强的氧化性,可以氧化＋4价和-2价的S离子,但不能氧化＋6价的S离子.

.先加盐酸,再加BaCl2,此时才产生白色沉淀就说明有.注意：第一步无白色沉淀,第二步有才能说明有2.第一步加稀硝酸的话就不会产生沉淀,然后加入可溶性钡盐,产生白色沉淀即可说明有要除硫酸根就加过量氯化