硝酸能将硫离子反应为单质

2HNO3+6HI=4H2O+3I2+2NO↑离子方程式2No3-十8H+十6I-=4H2O+3I2+2No↑

Cu+4H(+)+2NO3(-)=Cu(2+)+2NO2（气体）+2H2O浓3Cu+8H(+)+2NO3(-)=3Cu(2+)+2NO（气体）+4H2O稀

浓HNO3能与一些非金属单质（如S、P等）C、反应,非金属单质被氧化生成（或.含氧酸）,本身被还原为如：C+HNO3（浓）＝S+HNO3

硝酸过量,生成Fe3+、NO、H2O铁过量,生成Fe2+、NO、H2O再问：那具体的离子方程式呢？再答：铁过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O硝酸过量：Fe+4H++NO3-

3O2+12(Fe2+)+6H2O==8(Fe3+)+4Fe(OH)3↓Cl2+2(Fe2+)==2(Fe3+)+2Cl-Br2+2(Fe2+)==2(Fe3+)+2(Br-)2(H+)+[(NO3)

已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO3—+cH+=dFe2++fFe3++gNO+hN2O+kH2O（化学计量数a~k均为正整数）若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,

当铁失去的电子最少，即铁完全转化为Fe2+，一个硝酸根离子得4个电子，即参加氧化还原反应的硝酸根离子全部被氧化为N2O时，消耗的硝酸最少．所以该反应方程式为：4Fe+2NO3-+10H+=4Fe2++

不知道NO和N2O的比例不能配平,或者说有无数种配平方式,对于任意一种NO与N2O的比例和Fe2+和Fe3+比例有一个配平方式；有问题请追问~~

1.电荷守恒c-3b=2d+3f2.得失电子守恒2d+3f=3g+8h

稀硝酸：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O2H++2NO3-+3SO3^2-=3SO4^2-+2NO↑+H2O浓硝酸：2H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO2↑+H2O2H

举个例子你就知道了:比如C和硝酸的反应,反应中硝酸只起氧化的作用:C+4HNO3(浓)==CO2(气体)+2NO2(气体)+2H2O在反应中,C元素呈现+4价.所以该单质在反应中所显示的化合价可能是+

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO(^)+4H2O

2Fe+3Br2===2Fe3++6Br-Fe+Cl2同上Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO+2H2OFe+3NO3-+6H+==Fe3++3NO2+3H2O2Fe+12H++3SO42-===

解题思路：氧化剂解题过程：解答：因为参加反应的金属单质与被还原硝酸的分子个数比为2：1；而金属的化合价只能是+1、+2、+3价，所以氮元素分别可能得到电子数可能为2、4、6个，所以得到电子后氮元素的化

硝酸亚铁有酸性,硝酸根离子的氧化性被体现出来.Fe（少量）+NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O3Fe（过量）+NO3-+2H+=Fe2++NO2↑+H2O（第二个反应其实是三价铁把金属铁氧化

不能,违背化合价不交叉原则(S+6)H2SO4HNO3(N+5)S2-(S-2)若产生H2SO4,S-2→+6,N+5→必须要到+7价及以上才遵守化合价不交叉原则(即便存在+7价的N,那样也违背了化合

化学反应中的电荷守恒是指：反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数：-b+c=2d+3f注意一下1个Fe2+带2个单位正电荷,所以是2d反应中的电子转移的总数相等是指氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去

碘离子和硝酸根?碘离子和硝酸根不反应.碘离子和硝酸“银”中的银离子反应生成AgI黄色沉淀.Ag++I-=AgI↓

电子守恒啊,氮得电子化合价下降,单质失电子化合价上升,单质在氧化物中的化合价为+4

3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++6NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O粒子反应中不反应的离子要消去