硝酸和双氧水的氧化性-搜答案-灵鹊做题网

硫酸分为两种情况考虑1.浓硫酸具有强氧化性可以与氢后金属反应如铜Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O2.稀硫酸的氧化性就比较弱了主要显酸性硝酸也分两种情况1.浓硝酸具有强氧化性也可以与氢

浓的腐蚀性更强

其实,硫酸和硝酸的性质分为了酸性和强氧化性所谓酸性很简单,就是它们跟金属反应出氢气.其实可以说氢离子的性质而强氧化性,就涉及到了特征元素比如硫酸,当它的浓度达到一定程度时候,它就有了浓硫酸的性质,即强

硝酸根离子事实上,并没有氧化性,它必须和氢离子在一起,才有氧化性.所以真正有氧化性的,是硝酸.氢离子本身的氧化性弱于硝酸,如氢离子无法氧化碘离子,但硝酸可以.硝酸是强氧化剂,常见的具有还原性的物质一般

双氧水的氧化性其实是表现在其的双氧根的氧化性.酸性条件多表现其氧化性,碱性条件下多表现其还原性.

浓硝酸比稀硝酸氧化性强,氧化性强弱与得失电子能力有关,与得失电子数目无关.硝酸和铜发生反应时,硝酸先将Cu氧化且自身被还原为NO,由于浓硝酸氧化性强可继续将NO氧化为NO2且自身被还原为NO2,故总的

高锰酸钾强KMnO4会氧化H2O22KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

应试的话,二氧化铅>高锰酸钾>氯气>双氧水>重铬酸钾>二氧化锰>硝酸>浓硫酸,实际氧化性应视具体条件而定（条件电势,譬如氯离子浓度很高时可为二氧化锰氧化,浓双氧水就可以氧化盐酸）,此排列不很准确,但比

如果得的电子数多氧化就强,那么失电子数越多还原性就越强吗?Na和Al谁强?显而易见……所以看谁强不是看数量,是看难易程度~

记住一条,非金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强.如HCLO4>H2SO4.同理,由于该题中考察的就是比较As与N元素的非金属性,结果是N的非金属性强于As,得出硝酸酸性强,(前提条件是

跟碱、弱酸盐、金属氧化物反应体现了硝酸的强酸性.跟金属活动性较弱的金属（如铜）反应的时候体现了氧化性.

对与第一个反应我想应该是HNO3被还原成NO2.NO2溶于水再生成HNO3和NO.对于3我想可能是NO被氧化成NO2,然后NO2再和水反应生成HNO3、NO

同一条件下Cl2>Br2>HNO3>I2浓度不同要具体讨论

并不是化合价降低越多就是氧化性越强,氧化性强是指在相同条件下容易和还原性物质反应.如浓硝酸不要加热就可以和金属铜反应,而稀硝酸需要加热引发反应.还原性也是这样.如金属钠还原性比金属铝强（钠和冷水可以反

上述的氧化还原反应是说明双氧水被氧化了,是发生了还原反应,但是哪里表现出双氧水的氧化性了?没有发生氧化反应,你怎么对比出高锰酸钾的氧化性比双氧水氧化性强?这只能体现双氧水的有一定的还原性,它自身还能被

双氧水中氧为-1价,也具有还原性.和氯气发生氧化还原反应,自然只能是被氯气氧化了（双氧水氧化性没有强到能氧化Cl2的程度,可以根据H2O2氧化性弱于假想的氧化产物Cl（+1价）来判断）.至于LS所说的

那要看浓度.再问：详解再答：因为硫酸和硝酸中的S和N都是最高价态，所以如果谁浓，那么谁氧化性强。不过一般是硝酸强，稀硝酸可以被铜还原成NO2，把铜氧化成硝酸铜。而且同样浓度下，硝酸可以直接把铁氧化成F

浓硝酸氧化性更强浓硝酸能在常温下氧化铜浓硫酸氧化铜需加热

HClO强HClO可以氧化H2O2生成HCl,O2,H2O

氧化性的强弱要用电极电势判断电对的电极电势越大相对应的氧化型物质的氧化性越强293K标准酸性溶液（pH=0）的条件下氧气被还原成水的电对：O2+4H++4e-2H2O电极电势为+1.776V所以在标准