硝酸和一氧化氮反应-搜答案-灵鹊做题网

6HNO3(浓)+S=加热=H2SO4+6NO2↑+2H2O不一样的,有加热,又有水生成生成的是二氧化氮,加水加氧气,就可以成硝酸了；或者用碱回收成硝酸盐、亚硝酸盐

FeS+6HNO3=Fe(NO3)3+H2SO4+3NO+2H2O

不是,铁在常温下与浓硝酸会发生钝化反应在铁的表面形成致密的氧化膜而反应无法进行,就忽略此反应,只有稀硝酸与铁生成NO.浓硝酸的氧化性比稀硝酸大.这与离子浓度有关.且楼上错的,铁是生成NO,楼主可以查书

当硝酸和金属反应时,硝酸被还原程度取决与酸的浓度和还原剂的强弱.对于同一种还原剂,酸越稀,被还原的程度越大.例如在铜与浓硝酸的反应中,+5价的N被还原成+4价的N铜与稀硝酸的反应中,+5价的N被还原成

铁反应也可生成二氧化氮,看硝酸浓度和铁的量,铁的还原性强些……

因为氧化铜中的铜已经是最高价了,不能再被氧化.所以没有氧化还原反应,只是碱性氧化物和酸的反应.

3NO2+H2O=2HNO3+NO

CuS+10HNO3（浓）=Cu（NO3）2+H2SO4+8NO2↑+4H2O3CuS+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+3S↓+2NO↑+4H2O

1、当铜丝反应完（稀硝酸过量）或稀硝酸反应完（铜丝过量）时,反应自动停止；2、在铜丝上产生无色气泡；当气体产生量较大时,气体自溶液中向U管的右端移动,且在逸出液面后迅速变成棕红色的气体,该气体会被水很

3NO2+H2O=2HNO3+NO这是一个二氧化氮的歧化反应

利用：4NO+3O2+2H2O===4HNO3加入四分之三一氧化氮体积的氧气,一起通到水里,就可以完全吸收变成硝酸,没有尾气了.

通入氢氧化钠因为在空气中做实验会有氧气NO被氧化成NO2然后NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

浓硝酸与SO2反应,一样会有NO2生成的但是SO2水溶液的还原性显著,即使是稀硝酸也会反应被还原,于是生成了NO还有就是一次通入的SO2过多,即使浓硝酸反应被还原生成了NO2放出,遇到气相环境下的SO

稀硝酸与铜3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

2NO+O2=2NO22NO2+H2O(冷)=HNO2+HNO33NO2+H2O(热)=2HNO3+NO再问：那一氧化氮能直接转化为硝酸吗？再答：也可以，4NO+3O2+2H2O=4HNO3

浓硝酸还原产物通常为NO2,而稀硝酸还原产物为NO（如铜与浓硝酸铜与稀硝酸为例课本上的）.也可以认为都生成了NO2,但稀硝酸中水较多与NO2继续反应了NO.

2NO+2CO=2CO2+N2这是汽车尾气催化的一个反应催化剂只会改变反应活化能,即反应速率但是催化剂催化的反应是特定的在催化剂的条件下产物只会有CO2和N2不会有别的产物在只有NO和CO的情况下没有

铁与稀硝酸反应生成一氧化氮；与浓硝酸反应生成二氧化氮有的题里还用铁与浓硝酸反应,先生成二氧化氮,随着反应的进行硝酸的浓度减弱,就是稀硝酸与铁反应生成一氧化氮

浓硝酸的氧化性更强,所以还原产物的氧化态越高,稀硝酸的氧化性相对弱一点,所以他的还原产物氧化态要低一些.

浓硝酸是可以的!反应产物是NO2一般不会生成N2O3,N2O4,N2O5这些不稳定的1.气态的N2O3实际上是NO2与NO的混合物,是个可逆反应:NO+NO2=(可逆)=N2O32.N2O4>=