破坏石墨共价键-搜答案-灵鹊做题网

不一定,宏观来讲任何连接都可用提供能量的方法来破坏.但比如HCl溶于水后就电离了,共价键被破坏NACL同理,再来就是熔化了

硫酸氢根的共价键比碳酸氢根的共价键弱所以更容易被水分子破坏于是硫酸氢根完全电离相当于是一元强酸而碳酸氢根不容易被破坏所以只有一小部分碳酸氢根电离成为氢离子和碳酸根离子离子键比共价键弱所以只要能容易水都

如果是固体颗粒装的碘的确是破坏了碘是通过共价键连接的大晶体但是这个题目应该是弱智出的.弱智认为什么事情都可以划分成简单的物理现象或者化学现象.

SiO2熔化时,所有Si-O键全部破坏掉,变成游离的Si原子和O原子.另外,化学变化不仅要有化学键的断裂,还要有化学键的生成.当然,物理变化的定义不就是“没有新物质生成的变化”吗?只有化学键的断裂,没

NH4Cl熔化是指NH4Cl电离成NH4+和Cl—,（低温熔融,不一定生成NH3与HCl）.

首先你的问题我纠正一下,共价键就是化学键.你的意思是范德华力吧（分子间作用力）.只有状态改变,破坏范德华力（分子间作用力）.而如果该物质分解则破坏共价键

原子直接以共价键构成晶体硅.它熔沸点高,硬度大.离子化合物熔沸点较高,硬度较大,受热熔化或溶于水时能导电.但是否难挥发就不清楚了.F2是共价分子.共价分子的定义：分子中原子之间全部是共价键（的分子）叫

HCL是共价键形成的小分子,是分子晶体,熔融是缩短分子之间距离,不破坏化学键.二氧化硅是共价键形成的原子晶体,熔融是破坏共价键.

因为SiO2是原子晶体,内部存在共价键.

晶体共有五种：金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体和过度晶体金属晶体熔化破坏金属键,离子晶体熔化破坏离子键,原子晶体破坏共价键,分子晶体破坏分子间作用力（即范德华力和氢键）,过度晶体（主要是石墨）破

石墨是混合晶体,以范德华力结合的片层状结构.融化时破坏了层与层之间的范德华力.有的解释说进一步破坏共价键,但是一旦共价键受到破坏并且失去片层结构,那就不是石墨了.

1.5

1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键.每个碳原子拿出3个电子成键,1MOL碳原子共拿出3MOL电子.每个共价键需要2个电子.1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键.1摩尔金刚石含有2摩尔共价键

如果只是在高中阶段那么离子键在水溶液和熔融状态下被破坏共价键在水溶液状态下被破坏再问：那AgCl呢？它是离子键吧，水溶液会被破坏吗再答：是离子键，水溶液会i被破坏只是该物质是难溶于水的它只有极其少量溶

分子晶体是电解质的话：溶解、燃烧分子晶体不是电解质的话：燃烧

二氧化硅是原子晶体,网状结构,熔点很高.既然是熔融状态,肯定破坏了其结构,化学键会破坏.

H2O具有极性,氧上的电子云密度特别高而显负性,氢则显正性.电荷都有正负相吸的作用,比如NaCl放入水中,带正电的Na+就受到氧一端的强烈作用,以至于Na+和Cl-分离（说明这种作用比Na+和Cl-的

分解了!有HCl出来的把!

首先要看是谁和谁之间形成离子键或共价键被破坏就是这两个形成键的元素离开,产生化学变化,化学变化就是旧键的断裂和新键的产生如下题A中,碘升华是物理变化,碘分子还是碘分子,共价键没有被破坏B中,吸附也是物

金刚石是立体空间网状结构,所有的碳原子以共价键构成一个整体,故不存在范德华力.石墨是层行的网状结构,每一层内的碳原子以共价键结合,各层之间以范德华力结合.由于范德华力比较弱,石墨的各层之间的结合力也比

破坏石墨 共价键