相对原子量除以相对分子量-搜答案-灵鹊做题网

NACL2=0.4/2=0.219-0.2*35.5*2=14.2A的相对原子量：(19-14.2)/0.2=24-即MgACL2的相对分子量：24+35.5*2=95

相对原子质量是以12—碳原子质量的1/12做为1的,其它原子的质量是它的几倍,相对原子质量就是多少.在一个原子核中,质子数和中子数之和称为质量数.我觉得楼上的对质量数的定义说的不是很准确.质量数是以“

式量是化学式中各原子的原子量的总和,原子的相对原子质量、分子的相对分子质量都可以称作式量.式量和相对原子质量、相对分子质量一样,都没有单位.某种原子的质量与碳-12原子质量的1/12（约1.66×10

哈哈.你是刚学化学吧?话不成句啊!开玩笑.你想记住常见的各元素的相对原子质量?那好,记住：前二十号元素,奇数号的元素其相对原子质量为2x+1,偶数号的元素其相对原子质量为2x.(x为该元素的原子序数)

39x2+52x2+16x7=294

相对原子质量.再答：望采纳

选C.金属相对原子质量计算就是求金属质量计算的逆运算.可设该金属相对原子质量为X由于金属与酸的反应方程式（铝除外）为X+H2SO4==XSO4+H2(气体）可写成这样的方程：XX+967克19克X/7

相对原子量--原子的相对质量,是以碳-12的绝对质量定为12,其他元素原子的绝对质量与碳-12的绝对质量相比较得来的.相对分子量--分子中各个元素的原子的原子量之和.摩尔质量--一摩尔物质的质量,其数

设该氧化物为RmOn则31m+16n=142可知,因为m,n均为正整数所以有唯一解m=2,n=5所以R元素的化合价为+5

平均相对原子质量=各同位素与丰度的乘积之和=M1*N1+M2*N2+M3*N3+------其中M1,M2-----表示该同位素的相对原子量N1,N2-------表示丰度,即该同位素占总量的百分比例

54.94

1氢H1.00794（7）　　2氦He4.002602（2）　　3锂Li6.941（2）　　4铍Be9.012182（3）　　5硼B10.811（7）　　6碳C12.017（8）　　7氮N14.006

首先,相对原子量是以1个C-12原子质量的1/12作为1个单位数量标准,其他元素1个原子的质量与此标准相比的数值即为该原子的相对原子量,如：氢是1；氧是16,其次,1mol的氢原子质量是1克,在数值上

你搞反了.分子量才是一个化学式的相对原子量之和原子量就是这个原子的相对原子量.

相对原子质量=质子数+中子数等于1个原子的实际质量除以一个碳12原子质量的1/12

本来没什么区别,如果说真有区别的话,带“相对”的是指特定原子或分子的质量与碳的比值.不带“原子的是这元素所有同位素相对原子质量的平均值

一个分子的相对分子量等于构成这个分子的原子的相对原子质量的代数和CO2:12+16*2=44

锂的相对原子量

6.941近似于7

100

相对原子质量是以碳12的1/12为基准,这个基准就是一个质子或一个中子的质量,所以,因为任何原子都有大于等于1个质子或中子,所以,相对原子质量必然大于1