相对原子质量在英语作业本中的占格

元素的相对原子质量（平均相对原子质量）我们现用的教材（人教社2003年第一版）,高一化学106页中指出,“我们平常所说的某种元素的相对原子质量,是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值.”

是同一种元素（平均）相对原子质量：取元素各种同位素原子的真实质量除以碳十二原子真实质量的比值（即相对原子质量）乘以其相应丰度的总和元素的近似相对原子质量：指某种元素的一种同位素相对原子质量的近似整数值

要

在数值上摩尔质量等于相对原子质量和相对分子质量说明：根据物质的量的概念,就是取0.012Kg（即12g）的碳-12原子为标准,即12g的碳的物质的量为1摩尔,根据摩尔质量的概念,单质物质的量的物质具有

原子的相对原子量是某个原子自己的质量与碳-12原子质量1/12的比值.元素表中元素原子量是按照已知某元素在自然界中的各种原子（同位素）自己的原子量与丰度的加权平均值.——不会有比我这个更确凿的答案了.

3223

是的再问：和楼下说的不一样=再答：不一样：质量有单位，相对质量无单位。（与C-12质量的1/12的比值）

H1C12O16Fe56Zn65基本的铹（Lr,103号）,钅卢（Rf）,钅杜（Db）,钅喜（Sg）,钅波（Bh）,钅黑（Hs）,钅麦（Mt）,钅达(Ds),钅仑（Rg,111）,uub（112）,u

元素序列你有没有记住?这个东西你如果没有记住,又不想专门记,每天早中晚饭前饭后各念两遍（三遍也行,多了没意义）,念的时候脑子里同时想元素周期表的样子,不按照自己说的横的顺序想,只想竖着什么和什么在一列

因为R在氧化物中的化合价为+4价,所以其氧化物的化学式为RO2且氧元素的质量分数占50%,可得氧化物的式量为32/0.5=64所以R的相对原子质量为64-32=32基本可以确定R为S

不是.相对原子质量是粒子相对碳12的1/12的数值,原子质量是质量.原子质量=质子质量+中子质量+电子质量（一般电子质量忽略）

在100克硼种,10B占18.5,11B占81.5,所以硼元素的相对原子质量=81.5%*11+18.5%*10=10.815

设R的化合价为n,则它的氧化物为R2On或ROn/2,故(64x2)/(64x2+16n)=80%,或64/(64+16xn/2)=80%由上述两式均解得n=2,所以R的化合价为2.(补充:因为R的化

解题思路：结合相对原子质量的表示形式分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

如果是单选应选4.原子的质量主要集中在原子核上质子的质量约等于中子的质量,约为电子质量的1836倍,所以电子质量忽略不计.

根据题目,似乎不好确定吧.原子量是两种同位素的相对质量*含量的加权平均,又相对质量等于质子数加中子数,所以两种同位素中子数平均为45,有可能44,46；也可能43,47,42,48啊!

设b的原子量为x70%=56*2/（56*2+3x）x=16.9

设47Ag两种同位素的相对原子质量分别为X，Y，则X×50%+Y×50%=108，即X+Y=216，两种同位素的中子数分别为X-47，Y-47，中子数和为X-47+Y-47=216-94=122，故选

在100g硼中,10B占了10.8gB-11占了89.2g10B占了10.8g物质的量=1.08molB-11占了89.2g物质的量=8.11mol元素的相对原子质量=总质量/在物质的量=100/(1

相对原子质量一个比值相对原子质量=原子的实质质量/标准（标准是一种碳原子质量的1/12）元素的相对原子质量是这类原子的相对原子质量的一个类似的平均值.等高中的时候还会继续学习.