盐类水解

以Na2CO3溶液为例.1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na＋和CO32－最多.在此基础上,显然Na＋＞CO32－2.CO32－是弱酸根,会发生水CO32－＋H2O＝＝（可逆号）

解题思路：硫化钠电离产生的钠离子和硫离子浓度之比为2：1，其中硫离子发生水解反应而使其浓度减小。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("

盐类能水解,酸碱类能不能水解?这里有如下几个问题（1）什么是盐类?（2）什么是酸?什么是碱?（3）什么叫水解?下面回答（1）电解质在水溶液中（这里不谈熔融状态,为了缩小篇幅）电离出来的阳离子全部是金属

解题思路：根据水解原理分析。解题过程：已知电离常数：甲酸（HCOOH）为1.77×10-4，HF为7.2×10-4。在物质的量浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NaF的混

解题思路：解题过程：最终答案：D

解题思路：理解解题过程：解析:反应后溶液中的物质为0.05mol/LCH3COOH与0.05mol/LCH3COONa溶液最终显酸性也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因为:C(cH3coo-)+C(O

(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2啊;把阴阳离子加起来不就是(2

解题思路：根据电离和水解程度分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

实质：促进水的电离（使水的电离平衡正向移动）规律：有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,都强显中性也就是说找最弱的离子,让他结合水中的氢离子或氢氧根离子.若结合了氢离子,则水解后

有的可以,比如泡抹灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子的双水解,水解程度较大,但并不是所有的双水解都完全.

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

第一个显然是对的.第二个待商榷,表述的不是很清楚.水解显酸碱性的盐是强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,前者的水溶液显碱性,后者显酸性.因为弱酸与弱碱在水溶液中都只是部分电离,即解离度不高,因此盐溶液中弱酸或弱碱

解题思路：碳酸镁难溶于水，离子最少。分析另外三种物质溶于水后，溶液中阴离子的种类多少，注意阴离子是否水解以及水解产物。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2

举例如下：碳酸钠溶液中的三个守恒电荷守恒：就是溶液中阳离子所带的“正电荷总数”等于阴离子所带的“负电荷总数”,注意这里的电荷数不是离子数.如碳酸钠溶液中碳酸根离子和碳酸根离子所带的电荷数的比是1:2.

强酸强碱盐的水溶液PH=7,强酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,非金属阴离子不会与H+生成弱电解质,所以不会水解.强酸弱碱盐的水溶液PH7,弱酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,

在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解.

解题思路：弱电解质在水中只有很少的一部分进行电离，主要以分子形式存在，而强电解质完全电离，先考虑溶液中电解质的电离，因为水解很弱。只有在电离的量相同的情况下，在比较是否有水解因素存在进行比较。解题过程

一）盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）.如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离

D.A第一f空,HA与l水5水4解产生氢氧根和H2A.加入lNaOH与h氢氧根.限制了zH2A的生成.但是中2和了rHA-水5解时产生的H+,故HA-水2解接近完全,产生A2-最多.故选D.第二r空,

解题思路：根据化学平衡移动原理分析解题过程：解析：向饱和的SO2溶液中加入少量I2，则溶液中c[H2SO3]/c[HSO3-]将怎样变化SO2+H2O===H2SO3H2SO3H++HSO3―SO2+