盐类加速冰的融化-搜答案-灵鹊做题网

可以降低混合物的凝固点所以可以加速融化

解题思路：硫化钠电离产生的钠离子和硫离子浓度之比为2：1，其中硫离子发生水解反应而使其浓度减小。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("

“氯盐类”融雪剂溶于水（雪）后,其冰点在零度下,如,氯化钠（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃,氯化钙在-20℃左右,醋酸类可达-30℃左右.盐类的溶解需要吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低

哈哈上面的乱说呢如果喜马拉雅的冰川加速融化的话,对我国西藏的影响是最大的近期影响：河流和湖泊的水增加,尤其是雅鲁藏布江,水量会大大的增多,当地的降水也会增加,其带来的影响在某些方面来说是很有利于当地的

盐类的水解

解题思路：根据水解原理分析。解题过程：已知电离常数：甲酸（HCOOH）为1.77×10-4，HF为7.2×10-4。在物质的量浓度均为0.1mol/L的HCOONa和NaF的混

解题思路：理解解题过程：解析:反应后溶液中的物质为0.05mol/LCH3COOH与0.05mol/LCH3COONa溶液最终显酸性也就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度因为:C(cH3coo-)+C(O

(1)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),为什么碳酸根前面是2啊;把阴阳离子加起来不就是(2

解题思路：根据电离和水解程度分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

撒一些盐.1、盐可以降低冰的熔点,使冰更容易融化.（饱和盐水的熔点是-21摄氏度）2、盐溶于水的时候产生热量,有利冰的融化.

实质：促进水的电离（使水的电离平衡正向移动）规律：有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,都强显中性也就是说找最弱的离子,让他结合水中的氢离子或氢氧根离子.若结合了氢离子,则水解后

火山爆发,释放大量热能.火山附近冰盖迅速融化.

盐之所以能融化冰,是因为在结晶的冰结构表面覆盖着薄薄的一层盐溶液.而任何物质溶解于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低.随着温度的降低,液体中分子移动的速度会逐渐减慢.随着温度的降低,液体中分子移动

因为当脚踩下时,雪被压实,雪缝隙间的空气变少,导热变慢,所以融化变慢.且压强增大,融化变慢.

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

盐类的隋姐

解题思路：概念解题过程：最终答案：略

是的这样他们的熔点就变得低了

两者已混合后,使得熔点降低

解题思路：碳酸镁难溶于水，离子最少。分析另外三种物质溶于水后，溶液中阴离子的种类多少，注意阴离子是否水解以及水解产物。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2

盐类水解的含义

在溶液中,盐电离出的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧离子根结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解.

盐类的水解2

解题思路：弱电解质在水中只有很少的一部分进行电离，主要以分子形式存在，而强电解质完全电离，先考虑溶液中电解质的电离，因为水解很弱。只有在电离的量相同的情况下，在比较是否有水解因素存在进行比较。解题过程