灵鹊做题网盐中水的离子积
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 18:16:48
B只与温度有关,25摄氏度时,Kw=10^(-14)
水电离出的氢离子与氢氧根离子永远是相等的
1.先来看氯化铵水溶液的反应①水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同：H2O=OH-+H+②氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一部分氢离子：NH4+＋H2O=NH4OH+H
常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是1.0*10^(-14)因为水的离子积【只与温度有关】,只要是常温下,就是1.0*10^(-14),与溶液显酸性还是碱性无关.
你太天真了,就算中和了还是会有新的电离出来,你碱够么?
水是一种弱电解质,能电离产生H+和OH-,存在电离平衡,无论是酸还是碱都能抑制水的电离,使水的电离程度减小,但不管如何减小,其离子浓度的乘积不变,在常温下为1.0*10^-14.也可以从水的电离平衡常
当然有.水有微弱电离.形成水合氢离子（[H]与H2O结合）、水合氢氧根离子（[OH]与H2O结合）.H2O=（可逆号）[H]+[OH]
当然可以由水电离的氢氧根离子为10^-13只能说明水的电离受到了抑制,pH可能为1或13
不对,因为水为弱电解质,电离程度非常小.应该是硝酸钾电离出了大量的离子
不可以
水的离子积只是温度的函数,只有温度决定,所以一定是10^－14（在25℃时）
既然做研究课题还是参照一下国家标准和相关论文吧～这么问是不是有失严谨?：）
25度时,任何水象体系中Kw=1*10负14次方关于楼主提的问题解释是这样的应为盐酸所含氢离子浓度远大于水电离出的氢离子浓度所以水电离的氢离子可以忽略盐酸一般是零点几摩尔每升；水在中性条件下,电离出的
这个题目不用算的.在盐溶液中为什么会显碱性呢?这么多OH-肯定是来自水.常温下,PH=12,c(H+)=10^-12c(OH-)=10^-2再问：那水解得到的氢氧根呢？你这算出来是水解来的和电离总的氢
水的离子积常数与温度有关,在常温下K=1*10^-14,由题所给的条件为常温可知,选C.
水的离子积常数是由水的电离常数演变而来,前者如其他平衡常数一样仅受温度的影响,所以离子积也仅受温度影响,其他条件只能影响水的电离,却不能改变其平衡常数
水的离子积常数是由水的电离常数演变而来,前者如其他平衡常数一样仅受温度的影响,所以离子积也仅受温度影响,其他条件只能影响水的电离,却不能改变其平衡常数.再答：望采纳，谢谢^ω^
以酸液为例由于水电离出的氢离子极少,就忽略不计.利用Kw=1×10^(-14)就可算出水电离出的氢氧根离子.这时（不忽略了）水电离出的氢离子就等于氢氧根再问：那为什么用离子积除以酸中氢离子的浓度就是水
这个问题,呃,好像两者之间没有什么联系……水的离子积常数是指溶液中氢离子和氢氧根的离子浓度的乘积,与温度有关.常温下为10-14,温度越高,水的电离程度越大,水的离子积常数越大.100度时,水的离子积
因为体系中氢离子都是水电离出来的,又因为PH是氢离子浓度的负对数,所以氢离子浓的为1.0×(10）^-9(一点零乘以十的负九次方）