电解池的阴极为什么氧气不放电-搜答案-灵鹊做题网

溶液是呈电中性的,电子通过在溶液中的离子（或是电极上的金属）发生电化学反应(在阴阳极区）得到转移,而离子电荷的总量是为零的（代数和,溶液是呈电中性的）,因此电子的总量为零（代数和）.如果阳极得多少电子

这是一个关于电解池放电顺序知识点的考察,电解池分阴极和阳极,Fe作阳极,失电子,C做阴极,得电子,溶液中的阳离子较O2分子更易得到电子,故从阳离子方向考虑,而溶液中的阳离子包括：Na+和H+从氧化性来

你的题目有歧义,因为在电解池中阴极与原电池的负极相连,在电解过程中得到电子被还原,先被还原的离子的氧化性强.

阴极是不反应的.电解池中在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子.所以阴极不参与反应

因为电解的话,阳极是阳极材料或电解液中阴离子放电,阴极是电解液中的阳离子放电,以稀硫酸为电解液,阳离子只有氢离子,所以生成的气体只能是氢气.（阳极是铜放电,不是氢氧根放电）

就是这样规定,电解池的阳极发生氧化反应,失去电子进入外电路.阴极还原反应,从电路中得到电子.注意与原电池的比较!正极发生还原反应,负极发生氧化反应!不要混淆~

惰性电极:一般指金铂石墨金属电极指金属活动性顺序表中除了金铂之外的阳极：若是金属电极,则其先放电,否则再按还原性顺序阴极,按氧化性顺序（阴极无论何时电极材料都不会放电

应为Cu的活动性顺序在H后所以它先放电当Cu2+全部放电完毕时再继续电解H+将会放电

电子流向和电流的流向是相反的即阴极得电子放出电流

电解池的阳极是负极（这跟原电池正好相反）既然是负极就会释放电子（也就是失去电子）那么就会发生氧化反应.阴极理所当然的发生还原反应啦

1.任何非惰性金属都比溶液里的离子先失电子的.你可以设想金属里"遍布"电子,怎么也比溶液里的几个离子容易失电子吧.失掉的电子就进入电源正极,并通过负极在电解池阴极给了H+,放出H2要说谁氧化的,我觉得

你要看了电极都是金属根据还原性强先放电的原则肯定是非PtAu的金属做阳极失去电子那麽看到是铜失去电子在阴极上得到电子是氧化性强的离子明显是Cu2+说明这个电解的效果是溶解一根铜条然后再Fe条上镀一层铜

这里由于电子流向就是电源内部的电子流向；电源外部主要是溶液,是离子；考虑电源内部,电流是从负极流向正极（与电源外部相反）,所以电子从正极流向负极,也就是从阳极流向阴极；

在电解池中,阴极发生的是得电子的反应.只可能包含以下情况：1.溶液中阴离子得电子.这是很难进行的,因为溶液中阴离子受电场力作用,是离开阴极的,不太可能聚集在阴极发生得电子反应.而且阴离子得电子也很困难

不要死记,阳离子放电顺序实际上是阳离子得电子顺序,单质的还原性越强,对应离子的氧化性就越弱.因此,像Ba这样的活泼金属一般不考虑它的放电.放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+……再问：

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：

阴极因为做原电池时电流方向是向负极的充电的话电流方向反过来可以确定是冲着阳极那负极就是阴极了

不同组织或相的金属在电解液中由于电极电位的不同而存在电位差,两极点位在电解液作用下形成微电池,电极电位高的一端由于能量较高通过电解液吸引电极电位低的一端所释放出的电子而形成电流.电极电位高的一端同时也

Ag+大于Cu+

听不懂你的问法,很奇怪.什么是“阴阳电解质”?但是根据你的问法应该是原电池正负两极的电解质中粒子放电是否遵循粒子放电规律.答案的肯定的.比如,铜锌原电池放在盐酸中.负极是铜,正极是铁,铁放电给铜,在铜