电解池中加入氯化钠和酚酞后电解为什么不是阳极变红因为氢氧根向阳极移动-搜答案-灵鹊做题网

解题思路：原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。电极反应式的书写首先判断电极，再根据各电极发生的氧化或还原反应书写。解题过程：同学：你的

不存在“氯化钠离子”.氯化钠溶于水电离：NaCl=Na++Cl-.电解时,NaCl溶液作为电解质溶液,其中的Na+,Cl-的定向移动构成通路,同时参与反应,使电解能够持续进行.阳极反应：2Cl--2e

溶液中一定含有的溶质是NaCl可能含有的溶质是HCl检验H2SO4可加入紫色石蕊溶液,若观察到紫色石蕊溶液变红,则证明它存在．解题思路：1.加入酚酞试液,溶液呈无色说明此溶液呈酸性或中性,不可能为碱性

在阴极是阳离子也就是氢离子反应,所以氢氧根离子多,同样在阳极氢氧根离子反应,也会剩余氢离子.这个只是在电解的过程中混合没有那么快导致的.如果在阳极加入石蕊,也会显红色的.如果等电解完了放置一段时间,溶

在阴极析出氢气,造成阴极区水的电离失去平衡,OH过量,因此阴极区先红.

4g/(4g+16g)=20%完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%再问：有其他的做法吗？再答：这是最简单的做法再问：那可以麻烦写下另外一种做法好吗?再答：20%的氯化钠溶液中氯化钠和水的比20:(

用活泼金属如Cu之前的在阳极会溶解,所以要用惰性电极如碳棒

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117x则由碳酸钠生成的氯化钠为117x/106克由题意可知13.6-x+117x/106=147*10%x=10.6(克）混合物中碳酸钠质量为

本题可看作是向质量分数为20%的氯化钠溶液中加入溶质氯化钠为4g、溶剂为16g的另一种溶液，加入的氯化钠溶液中溶质的质量分数为：4g4g+16g×100%=20%；由于原溶液与加入的溶液是同一种溶质的

设碳酸钠的质量分数为w1,稀盐酸的质量分数为w2,根据题意则有,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2(气体)106g73g44gm1m24.4g106g/m1===44g/4.4gm

不行,因为无法形成离子状态,属惰性金属

混合物的熔点比组成该混合物的纯净物的熔点低.这是一般溶液的性质.

氢氧化钠和碳酸钠,氢氧化钠是碱,变红就不说了；碳酸钠是弱酸强碱盐,水解生成OH-：Na2CO3+H2O==NaOH+NaHCO3；通常写成离子方程式：CO32-+H2O==OH-+HCO3-

1.原电池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2H2O+2电子==2OH-+H2（气体符号）2.电解池Fe作阴极,阳极反应：2Cl（离子）-2电子===Cl2（气体符号）阴极反应：2H2O+2电子==

电解过程产生了Cl2,氯气溶于水产生了次氯酸有强氧化性,将酚酞氧化褪色

解这道题涉及到的问题是电解池的问题做这种题的时候要先判断哪个材料做阳极哪个材料做阴极,因为如果是活泼金属做阳极的时候,活泼金属反映.但是如果是惰性材料做阳极,金属做阴极的时候,金属就不能参加反映了.所

这样的条件下实际上是水被电解了.所以电解后仍然是饱和溶液,浓度不变,PH不变,但是由于水减少,所以会析出晶体.

阴极,产生NaOH.

因为硫酸中氢的浓度高,所以就先电解硫酸中的氢离子随着反应的进行,硫酸中氢的浓度为0就开始电解水的啦不是还有一个阴离子的放电顺序么

因为过量KCl,胶核AgCl吸附Cl-,应该是[(AgCl)m（m为下标）nCl-(n-x)K+]x-（x-为上标）xK+胶粒带负电正离子导致胶体聚沉,考虑电荷数,Fe>Mg>Na