电子分层排布为什么第一层从K开始命名-搜答案-灵鹊做题网

5d^106s^1再问：答案给的是6s1，怎么解释？再答：答案应该是错了，金是ⅠB族的，不是主族元素。问下老师吧。再问：2011年海南理综化学选修三的真题，我想答案不太可能错。再答：原题问的是“最外层

你是大学还是高中?高中不用管这个,因为从薛定谔方程开始你都没学过.大学的基础无机化学会简单介绍原子外层电子排布规律,要满足Hund规则,Pauli原理和能量最低规则.如果你想充分理解这几条规则,那么你

这是价电子构型一二层是全满的再问：什么是价电子构型，元素周期表内排布的序号就是电子的个数吧

电子层要分为电子亚层分别为spdfgh.s容纳2个电子p容纳6个电子d容纳10个电子f容纳14个电子.L层有只有一个亚层sM层有两个亚层spN层有三个亚层spd.排列的顺序为1s,2s,2p,3s,3

L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2因为K电子数为2L电子数为8.通过关系有8=2（2+x）+2x=1所以M层电子数为1所以原子有电子数为2+8+1=11所以为Na元素不懂问

前人就是这么规定的...没有办法...我们学的都是200年前的东西~反正你这么记就得了~

电子排布式：铁：【Ar】3d64s2二价铁：【Ar】3d6三价铁：【Ar】3d5价层电子：铁：3d64s2二价铁：3d6三价铁：3d5

我觉得第一层是抒情的表达方式,叙事抒情：寓情于事,在叙述中抒发感情,第二层是议论的表达方式,说明了自己的观点、态度.

这篇游记一共可以分为五段.第一段,作者采用的是“移步换形”的手法,在移动变换中引导我们去领略各种不同的景致,具有极强的动态的画面感.“从小丘西行百二十步,隔篁竹,闻水声,如鸣佩环,心乐之.”文章一开头

这里涉及一个“洪特规则特例”,即对于基态原子来说,对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的.对于Cr的3d轨道来说,5电子是半充满状态,所以采取3d54s1的排布方式.一般来

理论上铜可以表现出+1~+6的化合价,相对应各种不同的电子跃迁,改变其排布.就+2价而言,根据价键理论,本团认为：其受激发后的电子排布应该是3d5,4s1,4p5.失去电子呈+2价时,电子排布是3d5

周期表从左到右依次是第三第四第五第六第七第八第一第二副族价层电子排布依次是（与上排对应）3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13

Fe是3d64s2Fe2+是3d6Fe3+是3d5

因为碱金属的最外层电子数是1,而K层电子数最多2个.不是所有的碱金属M层电子数为K层电子数的1/2,只有钠是!差点我也糊涂了.第一句话不对.

32个,没错的.倒数第四层是18个

这要知道核外电子轨道能级排部才能解释再答：每层电子层又分能级，分别是spdef再答：s轨道最多排2个电子p轨道最多6个d最多10个...再问：对，然后嘞，我学过这块，不过有点忘记了再答：第一层电子层只

这是在光谱学研究中人为规定的,不必深究

有几个规则：最外层不多于8个次外层不多于18个每一层都有“最大容纳量”为281832...即2乘N平方N是层数在满足以上条件下得把第一层排完再下一层

1s22s22p63s23p63d84s2

一低四不超电子尽先排布在能量最低的轨道每层最多不超过2的n平方个电子；最外层不超过8个；次外层不超18；倒数第三层不超32个；……