10摄氏度时,将30克KNO3放入100克水中,充分搅拌,所得溶液质量约为[ ]

B再问：求解析再答：首先把蒸发掉的水和析出的晶体也看作是溶液。把这三份溶液看作同一份溶液蒸发了三次，第一次蒸发了5g水，第二次在蒸发5g，第三次继续蒸发5g。这样第一次蒸发5g时，析出ag，如果把ag

60摄氏度时600g饱和KNO3溶液含硝酸钾600g*106g/(106g+100g)=308.7g含水600g-308.7g=291.3g降温到10摄氏度,291.3g水能溶解硝酸钾291.3g*2

蒸发12克水说明饱和所以2克水对1克硝酸钾所以硝酸钾33克水72克

析出5.8克NaOH.H2O晶体,再蒸去1.2克水这个过程后,就是饱和溶液了.再蒸去1.2克水,恢复至t摄氏度,又析出5.8克NaOH.H2O晶体.总共析出NaOH固体质量4g.析出水的质量1.2+1

30/150=s/1001/5=s/100s=20答：该温度下KNO3的溶解度为20g/100gH2O.

1、有n/10克晶体析出..25℃时100g水中溶解ng晶体饱和,25摄氏度下蒸发“饱和”溶液10g水,这10g水中原来溶解有n/10克晶体,蒸发了溶解的这部分就析出了呗..

100g水,31.6gKNO3,质量分数为31.6/131.6=24%500g饱和kNO3到20摄氏度,析出晶体186.67g,剩余500-186.67=313.33g那么剩下的溶液中有的KNO3质量

根据题意知道：0℃时KNO3饱和溶液中含溶质硝酸钾质量：(13.3g/113.3g)*56.9g=6.68g；0℃时KNO3饱和液中含水质量：56.9g-6.68g=50.2g；加入200g水并升温到

在100g溶质的质量分数为10%的KNO3溶液中,溶质100g*10%=10g溶剂为100g-10g=90g90g*31.6g/100g=28.44g>10g所以为20℃时,KNO3的不饱和溶液再问：

由20摄氏度时,KNO3溶解度为31.6克,可求得原有溶质为(200*31.6/131.6)克,此时水的质量为(200-200*31.6/131.6)克,冷却后水的质量为(200-200*31.6/1

t2℃时KNO3的溶解度为S2.所以此时它的溶质为Ax（S2/100+S2).溶剂（水）为Ax（100/100+S2).因为是降温.所以t1℃时的水也为Ax（100/100+S2).所以t1℃时的溶质

20℃时KNO3的溶解度为31.6克（理论数据）197.4g饱和溶液中含水=100*197.4/131.6=150g10%的KNO3溶液含水150g,含KNO3为150*0.1/0.9=16.67g所

析出3克晶体第一次析出晶体前的溶液并不一定是饱和溶液而当恒温蒸发水析出晶体后的溶液一定就是饱和溶液所以第二次析出前的溶液是饱和溶液当再次恒温蒸发相同质量的水时析出的晶体就一定等于第二次析出晶体的质量

溶解度110克的意思是：100克水中可以溶解110克硝酸钾那么22克硝酸钾可溶解在多少水中呢?设为X即110/100=22/X求之得X=20克饱和溶液质量为22+20=42克所以22克硝酸钾克配置该温

硝酸钾的质量=[10*63%*（62/63）]/(62/101)=10.1gs/(100+s)=10.1/14.95s=208克

第一份溶液蒸发溶剂5g，析出ag晶体后，得到饱和溶液，设为A．第二份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂5g，析出ag晶体，得到A（同于甲的析晶过程）；第二步：对饱和溶液A继续处理，再蒸发溶

饱和溶液中溶质质量为：50克×20%-1克=9克，饱和溶液的质量为：50克-10克-1克=39克，设KNO3在t℃时的溶解度为x则：9克39克＝x100克+x解得x=30克．故选D．

1、氯化钠溶液质量溶质质量溶剂质量溶解度136g36g100g任意溶液20g30g显然,30克水要溶解10.8克即达饱和,20克溶于30克水中,氯化钠溶液肯定是饱和溶液,还有一部分固体未溶解.2、硝酸

1、混合后溶液KNO3的质量=20克*14%+30克*24%=10克混合后溶液的质量分数=10g/（20g+30g）*100%=20%2、混合后溶液的物质的量浓度=10g/101g/mol/[（20g

50g水最多可溶解硝酸钾的质量50×110/100=55g得到溶液的质量是55+50=105g