甲烷是含有极性键的-搜答案-灵鹊做题网

是的,在化合物分子中,不同种原子形成共价键时,因为原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所吸引电子能力强的一方显负性,吸引电子能力弱的原子一方显正性.这样电子对对偏移的共价键叫

极性键是指所成的化学键偏向某原子,非极性分子是说分子处于平衡状态,比如CCl4,空间正四面体结构,C位于体心,受四个极性键的牵引处于力学平衡状态.

CH4和CCl4都是含有极性键的非极性分子.

因为C2H2中有c＝c键!CH4中只有C-H键,你画一下结构简式,由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性共价键,而不同的就是极性键,以非极性键结合形成的分子都是非极性分子

共价化合物一般由非金属元素组成，排除B；不同非金属元素间形成的共价键是极性共价键，排除AD；故选C

A是过氧化钠,由过氧根离子和钠离子组成过氧根只有共价键,然后再由极性键和钠离子构成的...没错的

甲烷是非极性分子,但是都是C-H极性键

选B,非极性键是同种元素的原子形成的共价键.A.B-F是极性键.B.P-P是非极性键.C.C=O是极性键D.H-S是极性键.

因为N2是两个N原子形成三对共用电子对不偏向任何一方,故是含有非极性键的分子;而MgF2Na2O2是离子化合物,不是分子,虽然Na2O2中也含非极性键,CO2是含极性键的非极性分子.

不一定O3也就是臭氧就是一个最好的例子03由3个氧原子构成明显是非极性键但是O3的排列却呈Z字形所以是极性分子记住判断分子极性不要看键的极性和非极性要看排列方式是否规则规则的比如直线,正4面体等就是非

非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键极性键共用电子对偏向一方原子以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,这取决于分子中各

甲烷的化学式是CH4,是极性键构成的非极性分子,是非极性分子的原因是空间结构对称.不同非金属之间大多形成的是极性共价键,也就是说有电子的偏移.而同种非金属之间的是非极性共价键.但是非金属之间可能也有离

B.NH4Cl极性键和非极性键都是共价键可以受力分析

A．Na2O2含非极性共价键和离子键，故A错误；B．NH4Cl中含N-H极性键、配位键、离子键，故B错误；C．CH4中只含有C-H极性键，没有非极性键，故C错误；D．H2O2分子中含有O-O非极性键，

AC-C键是非极性C-H是极性再问：为什么不是过氧化钠？氧元素之间是非极性键，氧元素和钠元素之间是极性键？？谢谢~再答：氧与钠之间是离子键再问：嗯嗯谢谢~

过氧化氢H－O－O－H

如：C2H6,C2H4C2H2但过氧化钠不是

A．乙烯分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键，由于乙烯分子结构对称，乙烯分子为非极性分子，故A正确；B．溴分子中共价键为非极性键，不存在极性键，故B错误；C．过氧化钠为离子化合物，不存在极性键且不属于极

K外层多一个电子,Br外层少一个电子,K给Br一个电子,达到8饱和结构,从而有正负现象,是离子键水中O外6个电子,H一个,2H和O一起公用电子,达到饱和,是共价键,且水分子不是平面构型,我"V"构型,

CH2O是由极性分子组成的极性分子,V型,A错.NH3是极性键组成的极性分子,结构为三角锥,B错.NA2O2是离子化合物,D错.