甲烷为什么有3个2p轨道-搜答案-灵鹊做题网

LZ 的问题问得好!“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”这一陈述本身就是瞎掰-----误人子弟.（单独的）SO3 是一个平面三角形分子, 含三个S-Oσ键和一个“六电子

中间碳是SP杂化2端位碳SP2杂化SP杂化碳2个σ键,2个π键SP2杂化碳3个σ键,1个π键这些都是价键学说（电子配对理论valencebondmethod）的基本理论知识把σ键和π键概念好好看一下,

s轨道只有一个p轨道有三个d轨道有五个再问：为什么？再答：这是事实呀再问：有没有图之类的，想不明白。可是p轨道上不是只有2个电子吗？

由于1个2S轨道上的电子被激发到2P轨道上去了,变成2S轨道上有1个电子,3个2P轨道上有3个电子,这才有了一个2S轨道和三个2P轨道杂化,形成四个能量相等的SP3杂化轨道.

是,电子固定运行于特定轨道.

因为C原子外有4个孤对电子,中心原子有4个孤对电子的都采用sp3杂化方式再问：那为什么是1个s和3个p杂化呢，您刚刚也说C有2个s和2个p丫再答：不清楚了，让我想想

表示波函数的正负号,如果你对薛定谔方程和波函数有一点了解就应该知道.

混合前几个轨道,混合后仍然是几个,轨道数不变,只是轨道的能量和混合前的不同.

你是不是通过计算得出来的?可以这么理氢原子核只有一个质子,核外只有一个电子,所以核对电子的束缚能力不是很强,轨道离核较远,能量较高.氟原子有9个质子,核外电子轨道排列比氢原子紧凑,恰好2p轨道的能量跟

首先2S上有两个电子,然后其中一个电子跑到了那个空轨道.于是四个电子占据四个轨道了.然后再进行杂化.所以叫SP3杂化.

首先,不得不说你的问题有问题.数学里面的公理是两点确定一线,三点确定一面.所以肯定会有3个c同一平面,因为平面有无数多个,只要有3个c就可以确定一个面.而且甲烷是正四面体,里面的C在正四面体的中心,四

1s22s22p4

应该是2l+1个轨道,最多能排布2（2l+1）个电子.量子数有四种,分别是主量子数（n）,角量子数（l）,磁量子数（m）,自旋量子数（ms）,他们有以下关系l小于等于n-1m=0、+/-1、+/-2、

都对.洪特规则是说电子应分占不同的轨道,且自旋平行.题中没有分占不同的轨道.泡利原理是说电子占同一轨道时应自旋相反,题中是自旋平行.所以两个规则都违反了.再问：恩··但是我觉得似乎还是优先回答洪特规则

3两个p轨道各自在键轴上有一个节面,反键轨道有一个节面,一共3个1垂直与西格玛键的两个p轨道在形成成键轨道时,原来各自的节面合成一个

因为C要与4个H成键,且H只提供电子不提供轨道,以C为中心原子,由C提供4个轨道,所以C要将2s与3个2p杂化,形成4个sp3杂化轨道来与H成键

M层没满,推测该元素为S；次壳层2p肯定满,即为6电子；3s为2电子,3p为4电子.

这三个轨道是等价的.

1、选D,都是第2主族（第一、第二周期没有过渡元素）A中p轨道排了2个或4个电子都是2个未成对电子,B明显不一样,C中4S2的原子有很多（因为第四周期中间有很多过渡元素,其最外层都是2个电子）2、共有

没有想到在这里能够遇到化学问题啊：）杂化轨道理论在高中化学竞赛和大学本科里还是比较有用的,可惜仍然不能算是完整系统的理论.实际上,是在通过实验了解了分子内部结构之后,才提出了杂化轨道理论的,也就是说这