用强碱滴定强酸时,若选用甲基橙作指示剂,为什么是红色变橙色,不是橙色变黄色

酸碱滴定开始pH变化小,接近7时会产生pH突变.PH=-lg[H+]也就是说其实PH其实是一个幂数,当PH很小的时候,举例子当PH=1,也就是说溶液中氢离子浓度就是0.1mol/L了,当PH=3的时候

强酸与弱碱中和生成强酸弱碱盐显酸性甲基橙变色范围PH3.1--4.4恰好是其滴定终点PH强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐显碱性酚酞变色范围是碱性范围大概是8.0-9.0左右恰好是其滴定终点PH

没有限定,不用考虑水解.只要指示剂恰好无色且半分钟内不褪色就行了

因为强酸滴定弱碱时达到终点就是生成完全的强酸弱碱盐,弱碱离子会水解从而表现为弱酸性.此时用甲基橙会更准确一点.强碱弱酸盐同理.不是说一定要,而是这样终点更准一些而已.要是不这样,滴定的终点其实是过量的

甲基橙的变色范围：pH>4.4呈黄色,pH酚酞变色范围8到10,10以上就不明显了石蕊的变色范围是5-8,小于5的时候是红色,大于8的时候是蓝色,5-8的时候是紫色,而紫色与蓝色之间不好判断弱碱是甲基

酸滴碱使用甲基橙指示时,滴定终点：由黄色恰好变为橙色.

这与它的变色范围有关.强酸滴定弱碱,选择甲基橙作指示剂因为强酸与弱碱反映呈酸性,甲基橙的变色范围为3.1至4.4而酚酞为8.2至10.0强碱滴定弱酸,选择酚酞指示剂也是这个道理

强碱滴定弱酸等当点时,溶液相当于强碱弱酸盐溶液,由于水解略显碱性,故应用酚酞（变色范围8-10）.强酸滴定弱碱等当点时,溶液相当于弱碱强酸盐溶液,由于水解略显酸性,故应用甲基橙（变色范围3.1-4.4

-O3S-Ph-N+(H）=N-Ph-N(CH3)2这个叫酸性黄,是红色的,浓度大的时候是深紫色的加入碱后形成质子转移被中和,形成钠盐,即甲基橙,稀溶液变黄：NaO3S-Ph-N=N-Ph-N(CH3

那如楼主所说,酚酞的变色范围是8.2-10.0那不就是说用酚酞的时候也不是中性,而是碱性.看看中和滴定的曲线,从3左右,一直到11左右,PH值几乎是垂直变化的,这个垂直变化的区域叫做突跃.而化学计量点

其实强酸滴强碱或强碱滴强酸均可用甲基橙或酚酞做指示剂.但实际操作中我们滴定时更喜欢颜色由浅变深,这样观察起来更方便.颜色由深变浅时眼睛观察的灵敏度要下降一点,误差会略大一些.强酸滴强碱采用甲基橙做指示

【答：中和滴定指示剂的选择有两个原则：1、“近”.即滴定终点要与变色时PH值接近（这主要限制一弱一强的中和滴定.如盐酸滴定氨水,就必须选变色范围为酸性的指示剂,如甲基橙.不能选酚酞）否则,误差太大.（

红至橙为3.3至4.4之间.终点>4.4,甲基橙变色范围小用酚酞较好

中和滴定指示剂的选择有两个原则：1、“近”.即滴定终点要与变色时PH值接近（这主要限制一弱一强的中和滴定.如盐酸滴定氨水,就必须选变色范围为酸性的指示剂,如甲基橙.不能选酚酞）否则,误差太大.（但两强

在pH=3.4.4的范围内就是已经到终点了,因为衡量终点的标准不同：酚酞是pH=8.10、茜素绿B是pH=0.1.0、溴百里酚蓝是pH=6.7.6、鞑靼黄是pH=12.13.0……再问：为什么在pH=

由红色变为黄色.它的变色规律为：红——橙——黄

酸滴定碱,滴定到终点时是酸多一滴,所以溶液显酸性,要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸,滴定到终点时是碱多一滴,所以溶液显碱性,要用酚酞作指示剂.甲基橙的变色范围是pH4.4的变黄,3.1-~4.4的呈橙色.

其产生的误差在滴定理论误差范围之内,可以忽略.若要较真,是偏大.（酸碱浓度请说明清楚）

其实是这样的,当滴定到ph为7时,溶液颜色没有变化(这点你应该)可以理解,这个时候无论是滴入酸还是滴入碱都会对溶液ph产生非常大的影响（不信你可以自己列些数据算一下）,即使是半滴酸或碱ph的值都会偏酸

选DNaOH滴定HAc的滴定产物NaAc是强碱弱酸盐,显碱性,所以应该选在碱性范围变色的指示剂甲基橙的变色范围是pH值为3.1-4.4；甲基红变色范围4.4-6.2；酚酞的变色范围是pH值为8-10；