IA族元素和IB族元素原子最外层都有一个s电子,但前者的活泼性明显强于后者为什么-搜答案-灵鹊做题网

（1）根据元素周期表可查得相对原子质量为20.18的元素的原子序数为：10；根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，气态非金属元素名称有“气”字头．可知核电荷数为7的元素属于非金属元素；故答案为：

应该是A、BX=氢H时,H-Y是极性共价键X=碱金属M时,MY是离子晶体,存在离子键另外,范德华力是分子整体和分子整体之间的作用力不是分子中的某个原子和另一个分子中的另一个原子之间的作用力分子外的、局

NaCl

1.k钾 S硫 H氢2.离子键极性共价键3.非极性共价键非极性分子其他看图~·很累啊~给分吧~

蒸汽中可能存在二聚或多聚分子,其中含配位键

对的,只有离子键,没有反例

第一副族.=口=再问：是第一副族吗？那VB呢？

不对.前提是参与比较的元素必须是同一周期.

周期表有18个纵行,除第八、九、十等三个纵行叫做VIII族元素外,其余15个纵行,每个纵行标作一族,共16个族.（1）由短周期和长周期元素组成的族,叫主族；（在族的序数后面标一A字）（2）完全由长周期

1.首先副族元素都是金属,最外层电子有1个或两个（其中两个的占绝大多数）；其中Cr最外层电子为1.也就是说原子最外层电子个数为6的元素一定属于主族元素.2.正极：Cu,负极：Ag.Cu的金属性强与Ag

短周期的主族元素是指前18号元素其中AD元素的原子最外层均只有一个电子,说明AD可以是H或Li或NaA和D可形成离子化合物,而且原子序数D>A,说明A一定是H(没有NaLi)B元素位于元素周期表的第二

甲元素位于第二周期,（氟：F）注：你的问题好像不对,乙元素应该是：氮（N）,怎么会是金属.位于VA族.丙元素是：锂（Li）

比较的时候还得看是否在同一个周期我们熟知的金属活动性顺序表中,KCaNaMg其中Ca是IIA,Na是IA,但是Ca在Na前面,这个就是这句话的反例再问：不同周期不同族的金属性强弱比较：下一同期金属一定

这句话对副族元素通常最外层为2个但是例如Cu和Cr因为洪特规则特例最外层只有一个电子

因为当生成物是MgCl2时,Mg和Cl在同一周期,同一周期的原子（0族除外）核电荷数越大,原子半径越小,所以A是对的,而当生成物是CaF2时由于氟化钙是特殊的不溶物,而“X只能是BeMgY只能FCl”

不是的.副族元素的核外电子排布与主族元素是不相同的,每个轨道都有半空、全满的可能性.

由“z元素最外层电子数是次外层的的3倍”知z次外层为2个电子,最外层6个电子,则确定z为原子序数为2+6=8的O元素,由“x为主族元素,其原子最外层只有一个电子”知x为第一主族元素,在化合物中化合价为

有区别么?

短周期元素一共有18个,占了前3行x可能为H,Li,Nay可能为O,S所以说,明显A错B错,如Na2O离子化合物中,O2-核外只有10电子C对.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物.H2O是共价

NaH,都是IA族的,是离子化合物