灵鹊做题网用Fe和Cu做电极材料,以NaCl溶液做电解质溶液,并通入空气构成的原电池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 22:51:39
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+AgNO3=Cu(Ag3)2+AG2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu
似乎是金属电化学腐蚀一部分的内容.在酸性环境中,溶液中H+浓度较大,能够得到电子生成H2（即所谓析氢腐蚀）在弱酸性,中性环境中,溶液中H+浓度非常小,很难得到电子,而溶解在水中的O2得电子生成OH-（
阳极：Fe+2OH--2e===Fe(OH)2阴极：2H+＋2e—===H2总反应：Fe＋2H2O===Fe(OH)2+H2
负极Cu-（2e-）=Cu2+铜棒正极（Fe3+）+（e-）=Fe2+碳棒电解液材料是FeCl3的溶液
负极是Fe失电子：Fe-2e-=Fe2+正极是Fe离子得电子：2Fe3++2e-=2Fe2+当亚铁离子浓度达到一定程度的时候,有的亚铁离子还可以继续被还原2Fe2++4e-=2Fe
负极（活泼金属做负极失电子）,Cu－2e-=Cu2+正极,氢离子得电子,根据得电子的顺序,2H++2e-=H2气体符号
石墨
1楼有点漏洞KCaNa很活泼都是和水先反应生成碱和氢气如2Na+2H2O==2NaOH+H2再生成沉淀NaOH+AgNO3==AgOH↓+NaNO3氢氧化银会分解成氧化银和水后面的Mg.都是置换Ag如
这时铁的吸氧腐蚀.Fe-2e-=Fe2+负极O2+2H2O+4e-=4OH-
不是电镀,电镀需要的是阳极电极材料与溶液的阳离子一致.而且最大的问题是电镀属于电解池,而你说的是这个是原电池.首先在这个过程中,铁比铜活泼,所以做负极,发生氧化反应：Fe-2e==Fe2+,铜做正极,
kcanamgalzen都是通过电解的方法得到fesepbcuhgag通过置换的方法得到
负极：Cu-2e====Cu2+正极：2NO3-+2e+4H+=====2NO2+2H2O找到自发氧化还原反应,还原剂作负极在负极失电子,氧化剂在正极得电子,或者用总的离子方程式减去负极反应式也可以
Na>Al>Zn>Fe>Cu>Hg>Ag完整的是K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
s和Na,Mg,Al,Fe,CuNa+s=NaSMg+S=MgsAl+s=AlsFe+s=FeSCu+s=Cus
铁为阴极（负极）铜为正极（阳极）电极反应式：阴极Fe===Fe2++2e阳极：NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O电极总反应：3Fe+2NO3+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2OFe(
金属Na、Mg、Fe、Cu、Al的物理性质导电导热性（等粗等长的三者简单电路,比较灯泡亮度CuAlFe）密度：Cu（8.9）Fe（7.9）Al（2.7）熔点：Fe（1535）Cu（1083）Al（66
2H++2e-=H2再问：啊？？？为什么不是Cu离子得电子呢？Cu不是在氢的后面吗？应该Cu先得电子啊再答：你不是cu电极吗.哪里来的cu例子再问：阳极也是铜啊铜得电子啊
Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4（aq）为电解质溶液总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）现象：Cu表
铁在氯气中燃烧：剧烈反应,大量棕红色烟铜在氯气中燃烧：剧烈燃烧,绿色火焰（这个不容易看到）,大量棕黄色烟,生成淡绿色氯化铜钠在氯气中燃烧：黄光,大量白烟磷在足量的氯气中燃烧：生成五氯化磷白色固体,大量
石墨惰性和铜作为阳极是不一样的,在电解应用中,石墨作为阳极在理论上是不发生反应的,铜则一般会失去电子变成铜离子进入溶液中去.