用18摩尔每升浓硫酸配制100毫升1摩尔每升稀硫酸,若实验仪器有

98%浓硫酸的物质的量浓度=1000pw/M=1000*1.84g/cm3*98%/98g/mol=18.4mol/L根据C1V1=C2V2得V1=0.5mol/L*0.5L/18.4mol/L=0.

0.9*0.1=0.09摩尔浓硫酸0.09*98*/1.84*98%=4.89ML需要取浓硫酸4.89毫升

首先,求出要配制稀硫酸所需硫酸的物质的量,100mlX1mol/L=0.1mol然后,用物质的量/物质的量浓度=所需体积,0.1mol/18mol/L≈0.006L=6ml.

n(H2SO4)=cV=1*0.05=0.05molm(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9g需要98%的浓硫酸的质量是4.9/98%=5gV(H2SO4)=m/ρ=5/1.836=2.7mL需

98%的浓硫酸物质的量浓度：18.4mol/L0.1摩尔/升溶液250毫升含硫酸0.025mol,所以需要98%的硫酸体积为：0.025/18.4*1000=1.4mL实验使用仪器：250ml容量瓶一

首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.5*98g=49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：98%的浓硫酸密度1.84v=质量/密度=(49/0.98)/1.84(ml)

B托盘天平-----G50毫升烧杯-----E10毫升量筒-----C玻璃棒-------H100毫升容量瓶----------F胶头滴管

等量关系：稀释前后硫酸的物质的量不变V*1.84*98%/98=0.5*0.5V≈13.6mL即需要浓硫酸体积约13.6mL

500ml容量瓶,量筒,玻璃棒,烧杯,胶头滴管,托盘天平

250/18=13.89升.

98%的浓硫酸(密度为1.84克每毫升)算出物质的量浓度c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L根据稀释公式c1V1=c2V218.4V1=1mol/L*100mLV

需要的n(H2SO4)=1*0.1=0.1molm(H2SO4)=98*0.1=9.8g需要98%的浓硫酸体积V=9.8/(98%*1.84)=5.4ml需要5.4ml浓硫酸

c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=1×100/18.4=5.43ml即将5.43毫升浓硫酸在搅拌的同时,慢慢加入到90毫升左右的水种

(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%（质量百分比）,密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98/2V=49/1.84*0.98=27.2ml.蒸馏水用量:1000-27.2=9

0.5L*0.5mol·l=0.25mol0.25mol*98g·mol=49gV=质量/密度=49/1.84=25ml

49=98%*x*1.84x=27.2ML需要98%的硫酸27.2毫升

500ml吧?再问：那个。可以给我过程麽？再答：我说的是题目，咋是500摩尔...再答： 再问：那个。可能我打错了。

0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了

首先计算出100ml2.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.1*2*98g=19.6g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：v=质量/密度=19.6/0.98/1.84(ml)=10.87ml所

98%的硫酸摩尔浓度为18.4mol/l,100ml的2mol/l的溶液含有的硫酸的物质的量为0.2mol,所以需要浓硫酸量为10.9ml.所以最终的配制方法为,现在小烧杯里盛一定量的水,然后缓慢加入