用100克98%浓硫酸硫酸溶液,可得多少克20%稀硫酸溶液

合金中Cu不和稀硫酸反应硫酸的质量是100x20%=20g产生的H2只有0.2g,所以硫酸是过量的,Zn完全反应完故Zn----H2652X0.2X=6.5g质量分数6.5/10x100%=65%

全部是硫酸的质量是1000g×20%=200g需要多少98%的浓硫酸呢,假设为VmL,V×1.84x98%=200,V=111,98%的硫酸溶液质量是V×1.84=204g.剩下的就是水的质量了,水质

98%硫酸的密度是1.84克/毫升1000×1.84=1840克1000毫升的98%的浓硫酸能配制出这种硫酸溶液1840×98%÷36.8%=5102克需加水5102-1840=3262克,相当于32

首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.5*98g=49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：98%的浓硫酸密度1.84v=质量/密度=(49/0.98)/1.84(ml)

实验步骤：1、计算设需要浓盐酸的体积为VV*1.84g/ml*98%=0.5L*1mol/l*98g/mol解得：V=27.2ml2、量取用250ml的量简量取200ml的水倒入大烧杯,然后用50ml

设：需要5%硫酸溶液x克,则需55%硫酸溶液（100-x）克5%*x+55%（100-x）=20%*100解得：x=70所以（100-x）=30答：需要5%硫酸溶液70克,需55%硫酸溶液30克

设31%的质量为100g,则31g为溶质,由稀释前后溶质质量相等得98%的质量为31/0.98=31.63g,体积为31.63/1.84=17.19cm^3水的质量为100-31.63=68.37g,

98%硫酸的密度是1.84克/毫升500ml98%的浓硫酸的质量=500*1.84=920克设可配制60%的硫酸X克920*98%=X*60%X=1502.7克需加水的质量=1502.7-920=58

由物质的量浓度C=（1000*密度*质量分数）/摩尔质量,这个公式可知原来200mL浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L,当再加入100mL18.4mol/L的硫酸溶液时,溶液的浓度不变,仍旧是1

用十字交叉法：6010201040就是60%和10%的质量比为1：4,所以取20克60%的和80克10%的溶解在一起.或者设需要60%的X克：60%X+（100-X）10%=100*20%X=20（克

上面的,你是书呆子么,题都没看清

先不管克数,算出比例：用十字交叉法101515305可知30%的硫酸应占总数的1/4,即25g,用25除以1.22即得毫升数（我算的是20.49）

设需10%的硫酸x千克,则需98%的浓硫酸100-x千克：10%x+(100-x)*98%=100*20%x=88.6需10%的硫酸88.6千克,则需98%的浓硫酸100-88.6=11.4千克

98%的硫酸的密度是1.84克/毫升,设有100g98%的硫酸,其中含硫酸98g即1mol其体积为100/1.84=54.35ml=0.054L所以98%浓硫酸的物质的量浓度为1/0.054=18.4

需要用98%硫酸1000g*20%/(98%*1.84g/ml)=110.9ml水(1000g-110.9ml*1.84g/ml)/(1g/ml)=795.9ml

根据溶质质量分数得需要溶质硫酸所需质量1000x10%=100g,根据溶质质量不变得100g/98%=102g再答：所需稀释溶剂水898g

标签的浓硫酸100毫升(mL)可配制溶质质量分数为49%的硫酸溶液_367.8_克.因为浓硫酸的密度为1.84g/ml,100mL浓硫酸是184克（g）,浓硫酸的浓度是98%,溶质的质量为100mL×

首先计算出100ml2.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量：m=0.1*2*98g=19.6g再计算需要98%的浓硫酸多少ml：v=质量/密度=19.6/0.98/1.84(ml)=10.87ml所

98%的浓硫酸密度为1.84,4%硫酸密度约为1取98%的浓硫酸10毫升（含硫酸10*98%*1.84=18.03克）,加水至450毫升浓度为18/450=4%

设X克,20%中有水0.8X,硫酸0.2X.原来100克98%的浓硫酸有硫酸98克,水2克...(98+0.2X)/(100+X)=0.3...x=680克