生成0.2g的氢气,需镁.铝的质量各多少

设32g氧气能与xg氢气完全反应,生成水的质量为yg2H2+O2=2H2O4___32__36x___32__yx/4=32/32x=4y/36=32/32y=36

32g再答： 

应该是求黄铜中铜的质量分数吧.黄铜是锌和铜的合金.设黄铜中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2x=6.5g铜的质量=100-6.5=93.5g铜的质量

2H2+O2==2H2O43236x8y4/x=32/8x=136/y=32/8y=9

先算一下是否完全反应2H2+O2==2H2O4gH2是2mol34gO2是1.0625mol反应比是H2:O2=2：1,那么O2是过量的4g氢气,2mol全反应,生成2mol水,是36g

怎么又是你,和刚刚我讲的方法一样.选A5.6克纯铁反应正好生成0.2克,所以另外两种杂质生成氢气一种超过,一种少于0.2

设Zn的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2解得x=6.5g所以Cu的质量=10-6.5=3.5g

首先根据反应来计算:2H2+O2==点燃==2H2O43236XY18可以根据4/X=32/Y=36/18得出:X=2,Y=16则需要反应的质量为氢气为2克,氧气为16克.还剩下2克,如果全部为氢气的

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H254g3*22.4L5.4gVV=6.72L生成氢气的体积为6.72L（标准状况下）再问：这样可以吗再问：再答：对的，当然可以

A,产生的氢气很少,因为浓硫酸中氢离子很少,是高价硫将铝氧化为氧化铝薄膜而阻止反应继续进行,这就是常说的钝化反应.B,硝酸也是强酸,高价氮也会参与反应区别在C和D2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

设原混合物中铁的质量分数为x,稀盐酸中溶质的质量为y.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56732xy0.2g56/x=73/y=2/0.2x=5.6gy=7.3g铁的质量分数是5.6/10*100%

因氢气和氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量之和等于生成物的质量，则水的质量等于0.4g+3.2g=3.6g，故选C．

2H2+O2=2H2O完全反应时H2与O2的质量比是1:8,因为2g的氢气8g的氧气反应,所以H2是过量的,多余1克H2.所以水的质量要用氧气计算,所以生成水的质量为9克.

铜不和硫酸反映,所以溶质是硫酸锌.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2651612x16.1g0.2gx=6.5g就是根据反应式算就行了,题目说的恰好反应指的是能反应的部分.

质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则40克合金能置换出2克H2.合金可能是铁镁、锌镁、铁铝、锌镁等

这类问题有个解决通式由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑5625.60.2显然如果铁是纯的,就恰好生成0.2gH2；如果铁不纯,则要看杂质,如果杂质原子量/化合价大于56/2=28或杂质不反应,则

设：该金属R的相对原子质量是XR+2HCl=RCl2+H2X26.50.2列出比例式,求出X=65答案：D（相对原子质量没有单位）

楼上回答的是物质的量比,而问题是求铁锌质量比所以设Zn的质量是x,铁为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65----------------------------2x--------------

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%

首先排除D,因为铜不会反应,所以5.6g必须全是铁才行,所以就不会是合金了再问：我知道我就想知道是选A还是B再答：然后排除A和C，因为有铁，因为铁的摩尔质量是56，所以5.6g铁就是0.1mol，反应