理想气体等温膨胀过程ΔU=0,热全部转化成功,与Kelvin 说法不符-搜答案-灵鹊做题网

理想气体真空膨胀,又不会对环境产生什么影响.所以环境熵变为0另外,理想气体真空膨胀也不是准静态过程.为什么要用这个式子呢用式子之前先1、搞清楚你的研究对象2、弄清楚式子的适用范围

温度决定内能,内能不变,压强体积成反比,压强减小D

正确工质在等温过程中,内能和温度保持不变.在等温膨胀过程中,外界加给工质的热量全部用于工质对外界所做的膨胀功.在等压缩胀过程中,外界对工质所做的压缩功全部转换为对外界放出的热量.

理想气体的内能(U)和焓(H)只是温度的函数,也就是二者只与温度有关,温度变化则内能和焓发生变化,温度不变二者也不变.所以等温膨胀时,由于温度不变,因此焓和内能也不变,即焓变和内能变化均为零.

定量证明的具体算了.下面做定性分析.画P-V图,等压是一条直线,等温是双曲线,绝热是曲线,比等温陡.在图上看,等压在上,等温在中,绝热在下.曲线下围得面积就是它们对外界做的功.面积最大的等压,等温居中

根据热力学第一定律,吸收的热量等于内能的增加与对外做功的和,等温膨胀内能不变,等压过程膨胀温度要升高内能增加,所以等压过程内能增加多；等温膨胀压强要减小,对外做功等于压强乘以体积变化,本题体积变化相同

.额,物化列第一题：理想气体等温可逆膨胀,此时ΔU=0,ΔH=0,Q=-W,系统的ΔS=Qr/T=Wr/T=-nRTln（V2/V1）/T=-nRln（V2/V1）=-1*8.3145*ln（224/

膨胀过程就有了其他变化,因此不违反热力学第二定律.

pV=nRT为定值,所以p=nRT/V,W=积分pdV=nRT*ln(V'/V)

由P1V1=P2V2=nRT算出V2=0.24942m3;V2=10V1再由恒定外压力膨胀做功：W=-P外（V2-V1）=-100*1000*（0.24942-0.1*0.24942）=22447.8

T0=300K,p0=101325Pa,算出V0=12.3LT1=300K,V1=30LT2=600K,V2=30L整个过程分成了两步,分别计算,然后叠加等温可逆膨胀过程：dW=-pdV==>W

增加,因为此过程中气体要吸热,一般等温过程可理解为可逆过程.按熵变的定义式容易求出熵变,对于等温过程T不变,熵变就等于吸热量除以温度.如果你没学过熵变的定义,该问题可这样理我们让气体在真空中绝热膨胀到

当然是等压膨胀了.这个过程要吸热,温度升高,且吸收的热量要大于膨胀对外做的功.

选D,这个题目出的不错.所谓自由膨胀就是向真空膨胀,不克服外力,自由膨胀过程不做功W=0.又知恒温膨胀,内能不变,△U=0（理想气体内能仅是温度的函数）.故Q=0,这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自

理想气体严格满足气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)的气体,理想气体假设分子间没有相互吸引和排斥,分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,不造成动能损失,自由膨胀过程中不受外界阻力,不对气

选C、△s>0可逆膨胀,混乱度增大,熵增温度不变,△u=0再问：可是温度始终恒定啊熵还是增大吗再答：温度恒定但体积增大，混乱度增加。

焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!

对.理想气体的等温膨胀气体的内能不变,所吸收的热量等于对外所做的功.

都增加

前提是理想气体,分别对V,P求导,最后得出△U是只关于T的函数,还有一个公式：△U=nCv,mdT等温dT=0,△U=0