现有部分变质的熟石灰固体17.4g,与质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应,

已变质氢氧化钠固体中含有碳酸钠；碳酸钠与盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水．所以反应后液体蒸干，得到的一定是氯化钠固体．根据质量守恒定律，反应前盐酸中氯元素的质量

注意到在Na2SO3和Na2SO4中,Na和S原子数之比都是2:1所以Na和S的质量比=(23*2):(32*1)=23:16现在已知S元素的质量分数为a,所以Na元素质量分数=23a/16所以O元素

写完问题行吗?

D选项正确.氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠.不会引入新的杂质.A会引入氯化钠杂质B会引入氯化钠杂质C碳酸钠溶于水.无法过滤除去

熟石灰暴露于空气中易变质,变质的原因是ca(oh)2+CO2=CACO3+H2O检验方法CACO3+2hcl=cacl2+co2+H2O有二氧化碳气体产生可以使澄清石灰水变浑浊

你的问题没写完呢.变质的话就是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙了.可以用盐酸与其反应观察是否有气泡生成.以此来判断是否变质

由于氢氧化钠变质之后产生的是碳酸钠,而碳酸钠和盐酸反应是有气体产生的先算出CO2的质量110—107.8=2.2gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2在算出Na2CO3的质量是5.3g然

S=32,Na=23,无论Na2SO3还是Na2SO4,都有Na2S,即有32克S就有2*23=46克Na,若硫元素的质量分数是a,则Na的质量分数=46a/32,氧元素的质量分数=1-a-46a/3

氢氧化钠固体变质主要是因为跟空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水NaOH+CO2-Na2CO3+H2O

解,由图中可得到当碳酸钠全部反应时,生成二氧化碳的质量为0.88克,设碳酸钠的质量为X生成氯化钠的质量为Y和碳酸钠反应的盐酸中溶质的质量为MNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO21067

（1）设该样品中Na2CO3的质量是x,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106：44=x：2.2g,解之得：x=5.3g．样品中碳酸钠的质量为5.3g；（2）剩

（1）NaOH与空气中的二氧化碳反应.即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）解;设样品中碳酸钠含量为X.Na2CO3+CaCl2=CaCO3(向下箭头)+2NaCl106100X10g106

潮解是物理变化.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

如果硝酸银还是白色颗粒,表明没有变质,如果颜色发灰或发黑,表明有一定程度的分解.只要不是要求很准确,影响不大,单质银不溶于水.配好后如果溶液不澄清,过滤后再用.

Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2再问：为什么氢氧化钠在空气中会生成na2co3？再答：氢氧化钠与空气中的CO2反应

变质的氢氧化钙固体主要是吸收了空气中的二氧化碳,变成碳酸钙；因此设含CaCO3为xgCaCO3CO2(气体）10044x2.2因此100/X=44/2.2得到x=5g氢氧化钙质量：10-5=5质量分数

NaOH在空气中变质为碳酸钠碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体.根据方程式:2.2g二氧化碳=5.3g碳酸钠,所以NaOH%=(13.3-5.3)/13.3=60.1%

设二者的摩尔质量分别为m,M,在Na2SO3部分变质后的样品中,Na2SO3的质量分数为x,不妨设样品为1克a=32x/m+32(1-x)/Mx=m(an-1024)/[32(M-m)]氧元素的质量分

部分变质的氢氧化钠固体,根据氢氧化钠的性质.易吸水,吸水之后会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,那么加入过量过量的Ca(OH)2,就是让其和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀下来出去碳酸根.

变质部分为Na2CO3,那么2.2gCO2对应Na2CO3=106*2.2/44=5.3g那么,变质固体中NaOH的质量分数=(13.3-5.3)/13.3*100%≈60.2%