现有质量相同的钠镁铝三块金属,哪一种金属含的原子数最多,为什么

我写个流程吧：假设金属块甲乙均为70度,水温30度.第一次热平衡时40度,第二次上升10度为50度.即,甲70→40,降30,乙70→50,降20.故甲比乙多降10度

铝生成的氢气较多2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑546Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652

因为m1=m2,ρ1:ρ2=1：2所以V1：V2=2：1又因为甲乙密度都比水大,所以两球都是沉底根据公式：F=ρ水gV排F浮1：F浮2=ρ水gV1:ρ水gV2=V1：V2=2：1F拉1：F拉2=（G1

由于质量=原子量数,所以他们都是1摩尔,又由于盐酸是足够的,所以金属都被反应完,又因为他们反应后是2价,所以一共能产生2摩尔氢原子,也就是1摩尔氢气,1摩尔氢气就是2克

质量/摩尔质量=物质的量,物质的量越大,则原子数越多.质量相等时,摩尔质量越大,则金属中所含有的原子数越多,钠含有的原子数最多,铝含有的原子数最小.

答：钠含的原子最多,铝含的原子最少,应为钠的相对原子质量最小为23,铝的相对原子质量最大为27,所以又由于三者质量相同,所以钠中的原子最多,铝中的原子最少.

同质量的情况下钠的原子数目最多,铝的原子数目最少因为钠原子量23；镁原子量24；铝原子量27.原子量就是每个原子的相对质量

钠最多,铝最少.钠的相对原子质量是23,镁的是24,铝的是27.所以等质量的三种金属钠的原子最多.

“匀速提出水面”在金属块上表面与水面平以前,拉力的大小是相等的,【都等于重力－浮力】,但是,移动路程是甲的大一些,因为在金属块向上移动时,上面的水要补充下面金属块原来排开的水的体积,因为甲的截面积是上

微粒数目与物质的量有关,成正比．微粒数目＝物质的量＊阿伏加德罗常数因为金属都是单原子分子(一个分子含有一个原子)．钠,镁,铝的摩尔质量不同,钠的最小,铝的最大．所以质量相同的钠,镁,铝,钠的物质的量最

第一题先列方程式Mg+2HCl=H2+MgCl23/2Al+2HCl=H2+3/2AlCl3相对分子质量Mg24Al27出相同质量的氢气镁铝质量比24:27*3/2=24:18=4:3第二题考察金属活

丙因为比热容\J/(g.K)表示的是一定质量的物体升高到一定温度所吸收的热量.由丙使石蜡融化得多,即丙在相同质量相同温度中吸收的热量大,所以其比热容也较大.

钠最多,铝最少钠、镁、铝的相对原子质量分别是23、24、27,相同质量（假设是1g）的金属的摩尔数分别是1/23、1/24、1/27,所以钠原子数最多,铝最少

书上的吧是钠含原子最多,因为它的相对原子质量是最小的铝最多,理由与上面相反

当然是钠中的原子最多,因为钠的相对原子质量在这三种元素中最小,所以要组成与其他三种元素相同质量的金属,所需的原子就越多.同理,铝金属中的原子最少.

原子数比等于摩尔质量的倒数比.假设1g金属,钠镁铝三块金属的物质的量分别为：1/231/241/27物质的量跟原子个数成正比例关系,都乘以NA所以,最多是钠,最少是铝

铝最多钠最少

A、等质量的镁铝与足量的盐酸反应时，由于金属不同所以生成的氢气一定不等，故错误；B、假设Mg、Al两种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到氢气的质量都是2g，设参与反应的Mg的质量为x，Al为y，Mg+2H

怎么了,是求消耗的镁铝质量?再问：那个这个已经懂了再答：选为最佳答案呗再问：再答：这种题要用极端假设法，全是铁，刚好生成0.2g氢气，（5.6克纯铁与盐酸反应，可以置换出0.2克氢气，现在含杂质的铁也

选D吧,等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反应产生的氢气质量是相等的,都等于稀盐酸中氢元素的质量.B中方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑和2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑镁