现有乙烯和丙烷的混合气体密度是同温同压下H2密度的16倍

丙烷：C3H8；乙烯：C2H4；乙炔：C2H2混合气体：(CH2)nA丙烷与乙炔关系1:1即可再问：老师我又看到你了你的百度hi没在额我还以为你没在呢再答：还有一个答案就是C啦再问：谢谢老师喽

根据克拉伯龙方程PV=nRT变形PM=p(密度)RT因为密度是H2的14.5倍所以混合气体的平均相对式量是29设乙烯物质的量是XO2是Y设(28X+32Y)/(X+Y)=29所以X/Y=3:1质量分数

对H2的密度11倍则混合气体的平均摩尔质量22十字交叉法CH416622C2H4286所以CH4与C2H4的物质的量之比=1:1则质量之比16:28=4:7

密度相同,告诉你混合气体的平均分子量就是乙烷的分子量,所以混气分子量为30再用十字交叉法即可求出甲烷的体积分数为50%,丙烷为50%,因此是1比1

乙烯C2H4环丙烷C3H6C：H＝1：228克混合气体中H的物质的量＝28＊2/14=4mol含有H原子数为4NA个.乙烯和环丙烷组成的28克混合气体中含有3na个氢原子是错误的.

由于乙烯（C2H4）的相对分子质量是28,与CO相同,所以乙烯的多少不会改变混合气体的平均相对分子质量.只要CH4和C3H8两者的平均相对分子质量为28即可.CH4：16,C3H8：44,要两都的平均

H2的摩尔质量为2g/mol,由乙烯和氧气混合气体密度是氢气的14.5倍可知混合气体摩尔质量为29g/mol.乙烯摩尔质量为28g/mol氧气摩尔质量为32g/mol由十字交叉法得乙烯2832-29=

填空选择：十字交叉法密度相同即相对分子质量相同为29乙烯：283空气29氧气：32128和29相减,32和29相减,结果按如图排列,不用管正负,得到的数的比就是他们摩尔数之比,即乙烯与氧气3:1,再换

72.4%Mr(平均）=14.5*2=29.用十字交叉法求出乙烯与氧气的体积比：28________3____2932________1即乙烯与氧气的体积比为3:1.下面注意：是质量分数,不是体积分数

乙烯的摩尔质量为28,混合气体在标准情况下的密度与乙烯的密度相同,则混合气体的摩尔质量也为28甲烷与乙烷的体积比为m：n,则：16m＋30n＝28(m＋n)m：n＝1：6

结构最简式都为CH2

设X为乙烯在混合气体中所占的体积分数,则3X+2.5(1-X)=2.8因为一分子乙烯完全燃烧需消耗三分子养气,而一分子乙炔完全燃烧只需消耗2.5分子氧气.解得X=0.6相对氢气的密度为：（28×0.6

混合气体的平均相对分子质量=14.5*2=29设乙烯的物质的量分数为x,则氧气为1-x28x+32(1-x)=29x=0.751-x=0.25所以乙烯的物质的量分数为75%质量分数=0.75*28/（

乙烯和环丙烷最简式都是CH2,相对分子质量14,所以5.6/14=0.4所以有0.4mol碳原子所以是0.4NA,或者0.4*6.02*10^23这类题找最简式即可再问：如果最简式不一样的话那是不是就

乙烯和环丙烷的最简式都是CH2所以5.6g混合气体中碳的质量为5.6*12/14=4.8g4.8/12=0.4mol所以碳原子数为0.4*6.02*10^23=2.408*10^24再问：谢谢拉明白了

解题思路：根据平均分子量的计算公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

（1）混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍：所以混合气体的平均摩尔质量为25.乙烯的分子量是28,所以另外一种气态烷烃的分子量一定小于25.所以只有甲烷.（2）用十字交叉法甲烷16325乙烯28

72.4%相对密度之比等于相对分子质量之比,所以混合气体的平均相对分子质量是14.5*2=29用十字交叉法做.C2H4：283\/29/\O2：321C2H4与O2的物质的量之比是3:1.设有3mol

本题还应该给出1mol丙烷燃烧放出的热量.设氢气物质的量为X,则丙烷的物质的量为（5-X）.X×285.8+（5-X）×给出的1mol丙烷燃烧放出的热量=3847,解这个方程,求出X,X与5-X的比即

先求出平均相对分子质量,又氢气分子量为2平均相对分子质量为14.5乘以2为29,再用十字交叉法,乙烯分子量28氧气为32,用(29-28)比32-29最后可得1比3,这是最终答案,我是学化学专业的,希