现有95%的浓硫酸,要兑成30%的稀硫酸100公斤,需要多少公斤浓硫酸?

解题过程要注意浓硫酸变稀,之后就不反应了.所以不好求解

可配制成10%的稀硫酸：（500*1.84*98%）/10%=9016(克）需加水质量：9016-500*1.84=8096（克）=8096ml

假定取1L1LX18.4mol/LX98克/摩------------------------------------------100%=-98%1000X1.84g/mL再问：请问怎么知道哪个是溶

98%的浓硫酸质量为X98%X=19.6%*100gX=20克加水：100克-20克=80克

硫酸铜的浓度和后来硫酸根的浓度不是一样的,因为铜抑或硫酸不一定反应完全,仅仅是"共热一段时间".应该这样算：硫酸有两个去处,溶液中硫酸根（318mmol）,和被还原的SO2(368mmol-318mm

98%的浓硫酸密度为1.84g浓度为C=1000PW/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/LC1V1=C2V21L*2mol/L=VL*18.4mol/LV=1/9.2L=108.7

再问：麻烦能说一下第一个二元一次方程的由来吗？再问：请问第一个方程是由什么等量关系而来的再问：能够麻烦解释一下吗？再答：啊啊啊第一个方程是由混合后浓度是40%得到的再答：因为40%来源于溶质质量除以溶

（1）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．故答案为：CaCO3+2HCl

首先求出②的硫酸溶液的物质的量浓度,然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和,即可求出浓硫酸的体积.150mL25％的硫酸溶液物质的量浓度：c(H2SO4)=（100

可配成20%的硫酸的质量＝20＊98%/20%=98克,加水的质量＝98－20＝78克用水稀释配成20%的硫酸98克、加水78克.

若用1Kg98%的硫酸1*98%==(m+1)*49%m=1Kg取1Kg水置于塑料容器中,缓缓加入1Kg98%的硫酸,且边加边用玻璃棒搅拌,冷却得到49%的硫酸.浓硫酸加入水中,且要搅拌

5mol/L=15mol/5L则需要加入14.5mol的硫酸硫酸摩尔质量：98g/mol可得硫酸质量：1.421kg98%的硫酸密度约为：1.84g/dm^3可得：硫酸体积=1.421kg/1.84g

95%*5000/38%-5000=75007500毫升拉!

100*98%=98g98g/20%=490g稀硫酸需要加水490g-98g-2=390g再问：��ѧ����ʽ��ʲô��再答：����*Ũ��=���ʵ���������/Ũ��=��Һ�����

（1）稀释后硫酸溶液溶质的质量=50g×98%=49g故答案为：49；（2）稀释后硫酸溶液的质量=50g×98%20%=245g需要水的质量=245g-50g=195g故答案为：195．

假设稀释后的稀硫酸总共为X克.由于稀释前的纯硫酸重量为50克×98%=49克.那么稀释后稀硫酸中,纯硫酸的重量也肯定是49克.所以稀释后的稀硫酸的总重量×浓度=49克,写成算式为：X×20%=49,算

第一问的答案是49克再答：要完整的答案请先采纳

设溶液为100g则其中硫酸为98g即1mol该硫酸溶液的体积为100/1.84所以物质的量浓度=物质的量/体积

4400,硫酸含量490,稀硫酸共为4900,所以加水4400ml即可

物理方法：（1）直接掂一下重量即可：重的是浓硫酸（原因：1升98%浓硫酸的重量是1.8Kg,而1升10%硫酸的重量仅仅是1Kg,非常容易判断.）（2）将瓶子稍微倾斜一下,粘稠的是浓硫酸,像水一样的是1