hx=afx bgx 2

或许,我没有像小哪样的勇气向你表白,我喜欢你,?

1）f′(x)=1/x-ax-2,若f（x）存在单调递减区间,则在（0,+∞）上f′(x)≤0,∴a≥1/x²-2/x=(1/x-1)²-1≥-1即a∈[-1+∞)2)若a=-1/

算符对易.Hx中有px^2,x^2Hy中有py^2,y^2只有[x,px]=ih/2π,[y,py]=ih/2π[x,py]=0,[y,px]=0,[px,py]=0所以[Hx,Hy]=0

选B此题应该是告诉了体积浓度都相同,不然无法计算设两种溶液的混合前浓度都为2,不考虑体积变化混合后浓度都变为1在该溶液存在：NaX==Na(正)+X（负）HX==（可逆）==H(正)+X(负)NaX完

HX本身是气体,但是如果水很多的话,HX本身是极易溶于水的.故而会存在于水中.

你题目没给清楚,不知道是g(x)=-x^2-4x还是+4x本题就用g(x)=-x^2+4x来为你求解,换个函数方法是一样的,自己可以另行计算.（题外话：此类题目的核心是求复合函数的单调性问题,复合函数

由已知函数f(x)=lnx,定义域x>0；函数g(x)=ax2/2+bx,若a=-2,那么g(x)=-x2+bx；所以函数h(x)=f(x)–g(x)=lnx–(-x2+bx)=lnx+x2–bx,定

根据图醋酸从PH=4下降的比HX多,所以醋酸电离出的氢离子越多,但是原来CH3COOH的浓度大,不然强酸电离常数不是最小了么.分析法,当完全电离时应该是PH=4,现在PH值HX＞CH3COOH,说明原

pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)

钾盐KX溶液中c(OH-)=√(cKb)=Kw/c(H+)即√(0.1*Kb)=1×10^(-14)÷10^(-9),所以Kb=10^(-9)HX溶液中,Ka=Kw/Kb=1×10^(-14)÷10^

h(x)有三种可能,你注意y=0既是奇函数又是偶函数,所以第一种可能h(x)是奇函数,第二种可能h(x)是偶函数,第三种可能h(x)是既不是偶函数又不是奇函数一般来说第三种可能占多数即h(x)是既不是

等物质的量的HX与KX混合电荷守恒：H++K+=X-+OH-物料守恒,即X:K=2:1：即X-+HX=2K+将K+约去,得到,2H++HX=2OH-

f(x)=loga（1+x）,g(x)=loga（1-x)h(x)=f(x)-g(x)的定义域就是f(x)和g(x)的定义域的交集,因此,定义域是-1

1）h(x)=2x=f(x)+g(x)1)以-x代入x,得：h(-x)=-2x=f(-x)+g(-x),因f(-x)=f(x),g(-x)=-g(x),所以此式化为：-2x=f(x)-g(x)2)1)

笼统地说,强酸制弱酸,H2CO3>HX,如果HCO3->HX,则继续反应至CO32-.所以,HX>HCO3-.

这是假设HX和盐KX均不电离和水解,那么2C（k)=c(X)+c(Hx),然后思考即使HX电离,KX水解,但是X元素总物质的量等于c(X)+c(Hx)=2C（k)

假定取1L溶液中各有1molHX和1molNaX,----X原子不论是否电离其物质的量为2mol.----溶液中Na+物质的量为1mol----X原子的物质的量为Na+的物质的量的2倍.----X原子

f(x)=g(x)+h(x)f(-x)=g(-x)+h(-x)=-g(x)+h(x)两式相减得：g(x)=[f(x)-f(-x)]/2故有：g(x)=(a+1)xg(x)在x

（1）M是Na+，X是Cl-，为强酸与强碱的中和反应，所得混合液为中性，n（H+）=n（OH-），所以Va×0.01mol/L=Vb×0.01mol/L，则Va等于Vb，故答案为：等于；（2）所得混合

（1）第一个方程两边乘以H减去第二个方程两边乘以7可以用Z把Y表示出来（2）第一个方程乘以L减去第二个方程乘以H消去Y用Z把X表示出来（3）将（1）（2）中的得到的X,Y用Z的表示带入第三式就可以求出