灵鹊做题网10克碳酸钙预习盐酸反应,加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/09 05:41:33
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑此方程式常用于表示实验室用稀盐酸与大理石（或石灰石,主要成分都是碳酸钙）制取二氧化碳.详见九年级上册化学书109页.
CaCO32HCl=CO2↑H2OCaCl2
Hcl浓度呢?再问：百分之90再答：怎么可能。。。再问：甚么意思再答：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O10073X50×0.9X=61.64g36%的HCl就是浓HCl了再问：听同学说，正确答
A\C使氢离子的浓度变低CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑B不变D加快反应速率
caco3+2hcl=cacl2+h20+co2↑100731134410yzx生成的二氧化碳质量：x=4.4g反应所用盐酸质量：y=7.3g生成的碳酸钙质量为：z=11.3g二氧化碳体积：4.4/1
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2(气体)+H2O(2)m(CaCO3):m(HCl)=100:(36.5*2)m(HCl)=10g*73/100=7.3gHCl质量分数=7.3g/100g*1
（1)根据化学方程式计算,设生成二氧化碳质量为X,所用的稀盐酸中的溶质HCl的质量为YCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100734410gYX列比例式：100/44=10g/X求
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2---100-----------------44---x-------------------0.132100:44=x:0.132x=0.3含碳酸钙
分析题意得（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007311144xyz4.4gCaCO3的质量x=10g(用十字交叉法)（2）HCl的质量y=73*4.4/44g=7.3g（十字交
最后的溶质是CaCL2,假设为xgCaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O100g111g44g10gxgyg有：100/10=111/x得到x=11.1g100/10=44/yy=4.4
设所用稀盐酸中溶质的质量为X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1007310克X100/10克=73/XX=7.3克答：所用稀盐酸中溶质的质量为7.3克.说明：如果要算稀盐酸溶质的
设所用稀盐酸中溶质的质量为x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007310gx100/10=73/xx=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数是7.3/50*100%=14.6%答：所用稀
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
稀盐酸有浓度的.你可能没有考虑其浓度的存在.根据题目意思的话,10g的CaCO3能与7.3g的HCl反应.那么盐酸的浓度就是10%既然10g的CaCO3都已经反应完了,那么产生的CO2就是4.4g此时
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
生成氯化钙和碳酸,碳酸会分解成水和二氧化碳.此反应时制取二氧化碳的经典方法.
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
生成二氧化碳CO2,和盐酸盖CaCL2CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
caco3+2HCL=CACL2+H2O+CO2
生成二氧化碳的质量为10g+50g-56.7g=3.3gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x3.3g100/x=44/3.3gx=7.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数7.5