物质的氧化还原性怎么测-搜答案-灵鹊做题网

1．以原子结构为依据：例如,比较Na+Mg2+Al3+的氧化性强弱.Na+Mg2+Al3+三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+＞Mg2+＞Na+

F2>KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

1.金属活动顺序2.通过元素周期表的金属性非金属性可得3.根据氧化还原反应方程式找出3.常见的、常用的有：氧化性顺序：KMnO4(h+)>Cl2>Br2>Fe3+>HNO3（浓）>I2>SO2还原性顺

教你个简单的方法~氧化还原反应里面.判断强弱就看位置.反应物的氧化性或还原性一定大于生成物的.用这个关系就能秒杀选择题!

1.元素周期表中:从左到右同一周期:金属性减弱,非金属性增强从上到下同一主族:金属性增强,非金属减弱.也即:元素周期表中,越往左,越向下的元素还原性越强,就目前而应该是第一主族的:Li、Na、K、Rb

KrF2(二氟化氪）氧化性比F2还强,碱金属氢化物还原性强,如LiAlH4

1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低

1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低

在化学反应中获得电子的原子在反应中是氧化剂相反失去电子的原子在反应中作为还原剂还原剂被氧化氧化剂被还原这样应该就可以理解了吧.

物质：强氧化性的物质有1活泼的非金属单质,如O2、F2、Cl2等2元素处于最高价时的化合物,如H2SO4、HNO3、K2MnO4等3过氧化物,如H2O2\Na2O2等强还原性的有1活泼的金属单质如K\

一般高化合价的元素有氧化性,低化合价的元素有还原性,中间化合价的元素既有氧化性,又有还原性,可能以某一方面为主.

歧化反应就是同一种元素的反应.比如氯气与水,一个氯氧化另一个氯,生成正一价的次氯酸和负一价的氯离子.不存在讨论氧化性强弱.电子呢你可以理解为妥协,而不是强夺.

同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性

中心原子的电荷数、半径、电子层结构、与周围原子的极化情况等等复杂原因.

看它在化学反应中得失电子.得电子氧化,失电子还原.

元素周期表1由上到下：氧化性降低,还原性升高2由左至右：氧化性升高,还原性降低（根据得失电子强弱和原子半径大小得出来的)注：最外层电子由4到1还原性逐渐增强；由4到8还原性逐渐减弱（失电子强弱）原子半

一楼错了还原性是指失电子的能力,氧化性是得电子的能力,两者是分开的比如铜离子几乎没有还原性,还原性比过氧化氢弱过氧化氢有强氧化性和较弱的还原性,而过氧化氢氧化性比铜离子强的多说还原性强的物质氧化性弱,

主要看最外层电子数,越多最外层电子,原子更容易得到电子使得化学反应前后化合价降低,物质的氧化性就越强,还原性就越弱.

元素周期表中沿周期方向非金属性增强,金属性递减

化合价可降低为氧化性物质,如氯气,溴,氧气,金属离子,可升高为还原性,如金属单质,对于即可升高又可降低的物质既具氧化性又具还原性,若氧化性强就称氧化性物质,还原性强称还原性物质,如二氧化硫还原性较强,