HF是弱酸为什么腐蚀性还抢

利用非金属性来判断元素对应的酸的强弱时,这种酸必须是该元素最高价氧化物的水化物,也就是说一定是含氧酸,而不能是非含氧酸（氢化物）.比如说,由于非金属性Cl＞Br＞I,因此酸性HClO4＞HBrO4＞H

确切的说是氢氟酸会与硅和硅化合物反应生成气态的四氟化硅,这是氢氟酸的特性,与酸性的强弱无关.氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）,生成气态的四氟化硅反应方程式如下：SiO2(s)+4H

这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的）,故较难电离出氢离子,所以是弱酸HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很强,氢原子出现“裸漏”现

用非金属性来比较酸的强弱是比较元素最高价氧化物的水化物,就必须是含氧酸,而F无正价,自然不能这么比较.

很容易理解HF是弱酸的原因,这是因为F有强烈的对电子的吸引力这样导致F-上的电子云密度过大使得H上面相对带强烈的正电性而F上带强烈的负电性于是加剧两个原子的相互吸引从而是的HF上的H难以受水分子的作用

虽然HF的腐蚀性很强,可以腐蚀玻璃,但是它在水中不是完全电离,是弱酸

无水的液态氢氟酸是超强酸,酸性和100%的浓硫酸相当

楼主注意了,HF是弱酸,简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的）,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸.但是你会发现高浓度的HF竟有十分强的

这个腐蚀性对应的是金属,而不是有机物,福尔马林防腐是用于有机物的防腐,作用对象不一样.

氢氟酸是弱酸,比亚硝酸弱一些,但是无水氢氟酸是强酸噢!酸性会突越10^9～10^11的!

HF是卤素氢化物中唯一的弱酸.电离常数K=3.5×10^-4氢氟酸即氟化氢的水溶液,无色透明,有强烈刺激性气味,并有强烈腐蚀性,能迅速腐蚀玻璃和含硅材料.用途：作为腐蚀剂和化工原料广泛应用于化工、电子

溶沸点最大的是HF（HCl、HBr、HI常温下均是气态,且溶沸点是递减的）沸点为290K,这主要是H键的贡献（范德摩尔斯作用力和影响不大,而范德华力基本相同）,因为F的电负性比本族的其它卤素的电负性大

因为HF健稳定再问：稳定不容易反应是吗？再答：不是再答：酸的强弱是电离度判定的再答：也就是水溶液中氢离子电离再答：因为F很强的电负性所以H不能完全电离所以弱酸

主要有两个方面：1．这是由于氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开（氟的极高电负性造成的）,故较难电离出氢离子,所以是弱酸2．HF分子中存在氢键,这是由于氟原子电负性高,半径很小,使得它吸引氢原子能力很

苯酚有毒,它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,使用时要小心,如果不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗涤.苯酚水溶液与三氯化铁作用呈紫色.有弱酸性,与碱反应成盐.医学上用作消毒防腐剂,苯酚是重要的工业原料,可用来合

强酸、强碱的水溶液有腐蚀性,元素周期表第八主族的惰性气体无腐蚀性外,剩下的气体多多少少都有腐蚀性.弱酸、弱碱也是有腐蚀性的腐蚀的类型可分为湿腐蚀和干腐蚀两类.湿腐蚀指金属在有水存在下的腐蚀,干腐蚀则指

酸性的划分是依照水溶液中氢离子的浓度来划分的,所以非金属氢化物的酸性不是靠非金属性大小决定,而是由该氢化物在水中电离出氢离子的浓度决定,也就是说,非金属氢化物在水中越容易电离,其酸性就越强.　　我们知

卤化氢在水中溶解度大,其水溶液都是氢卤酸.氢卤酸的酸性从HF-HCl-HBr-HI依次增强,除了HF外都是强酸．在水中HF是弱酸,存在下列两个平衡：HF＋H2O→（H3O＋)+(F－)；HF＋(F－)

HF>HCl>HBr>HI非金属越强,气态氢化物越稳定HF

酸性强弱和腐蚀性是完全两个概念,酸性是亲电子性,而腐蚀性一般是指氧化能力.比如硫酸,即使强酸又是强腐蚀性,而氢氟酸,是弱酸但却是强腐蚀性.