燃烧0.5mol有机物A生成22g二氧化碳

可以等到生成二氧化碳0.5摩尔,水1摩尔,怎生成的氧元素两摩尔,而题中说消耗氧气32克,即两摩尔,所以有机物中只有碳氢元素,且碳元素0.5摩尔,氢元素两摩尔,碳氢比为1:4,故有机物为甲烷,写出其电子

（1）由题意可知,该有机物的最简式为C3H4O2,故可设该有机物的分子式为C3nH4nO2n,则该有机物的燃烧式为C3nH4nO2n+3nO2→3nCO2+2nH200.1mol0.3nmol0.2n

乙烯和乙炔

你的分难道就很值钱?不要那么张狂0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOLCO2可推出该有机物1mol含有3molC原子0.1mol有机物能产生0.1molH2,说明该有机物1mol含有2mol羟

C＝22/44=0.5molH=2*18/18=2molO=(32*22/44+16*18/18-24)/16=0.5molC:H:O=0.5:2:0.5=1:4:1A的分子式CH4O和结构简式CH3

甲烷再问：怎么算。。

C6H12Ox,由于题目条件不足,只能确定碳原子和氢原子数目,不能确定氧原子的数目

你确定是0.1mol的co2么?再问：是的题目是这么写的再答：5CxHyOz+nO2=CO2+15H2O衡算碳原子数5x=1x=0.2没见过这种物质。。。。若是生成1molco2：CxHyOz+nO2

1mol有机物充分燃烧后,生成2mol二氧化碳和3mol水说明有机物分子中含2个C原子和6个H原子,可能含O原子.C2H6（乙烷）、C2H6O（乙醇）、C2H6O2（乙二醇）

1.0.2moLCO2、0.3moLH2O中的氧的含量0.7摩尔由于O2为0.35,而这里的氧的含量也是0.7摩尔,所以O2为1摩尔.A为CH3CH32.耗氧（O2）小于0.35mol时,A中可能含有

根据题意1mol有机物A、B、C、D、E分别燃烧,都生成2molCO2所以1mol这些物质都含有2mol的C原子根据A和浓H2SO4反应得E不难得出这是一个消去反应,A是醇类,消去后得E是烯烃,所以A

碳的个数=33.6/22.4/0.5=3氢的个数=(27/18)*2/0.5=6氧的个数=[(33.6/22.4)*2+(27/18)-1.75*2]/0.5=2C3H6O2

设有机物分子式为CxHyOz那么燃烧方程CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=点燃=xCO2+y/2H2O有机物0.5mol充分燃烧时需氧气1.75mol那么有x+y/4-z/2=1.75/0.5

先求分子式量：2×31=62知道该物质：6.2/62=0.1摩尔含H的物质的量：0.3×2=0.6摩尔因此该物质还有0.6/0.1=6个H含C：8.8/44=0.2摩尔,即为分子中含C个数：0.2/0

烷CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H20烯（多一个双键,少两个H）CnH2n+3n/2O2=nCO2+nH20二烯或炔（两个不饱和度,少4个H）CnH2n-2+(3n-1)/

我用的是CXHYOZ做法CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O22.4/22.4=11xy/227/18=1.50.511.5得x=2,y=6即C2H6

1mol有机物~2molC~6molH可以是C2H6,C2H5OH,CH3-O-CH3再问：有4种可能

产物经硫酸后,增加10.8克为水10.8/18*2=1.21.2*0.2=6氢原子个数气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6克为二氧化碳17.6/44=0.40.4/0.2=2碳原子个数此分子为

A、1molCH3OOCCH2COOC2H5水解生成了1mol甲醇、1mol乙醇和1mol丙二酸，故A错误，B、1molCH3COOCH2CH2OOCCH3，水解生成了：2mol乙酸和1mol乙二醇，

由于燃烧此有机物生成CO2与H2O故此有机物可能含有C、H、O元素设此有机物的分子式为CxHyOz则有CxHyOz+（4x+y-2z）/4O2=xCO2+y/2H2O12x+y+16z22.4xy/2