熔融亚硫酸氢钠显什么性

别人说的是烧碱（NaOH）,不是纯碱（Na2CO3）,纯碱在高温条件下才会与二氧化硅反应.选生铁坩埚分析一下：石英坩埚和玻璃坩埚主要成份是SiO2,常温条件下就会和氢氧化钠反应,由于加热时氢氧化钠的活

理论上,亚硫酸在见光,受热条件下会分解.亚硫酸是二氧化硫容于水的产物,如同二氧化碳容于水,生成碳酸.但亚硫酸极易与氧气反应生成硫酸.这就是硫酸型酸雨的生成过程.在普通条件下,不存在亚硫酸的浓溶液.即使

有的.其实是这样,比如你将二氧化硫通入品红溶液里,品红溶液褪色.但是,把干燥二氧化硫通到干燥的含品红的试纸上就不褪色.看来,实际上是这个不稳定的亚硫酸起到了褪色的作用.再问：二氧化硫没有漂白性吗再答：

弱电解质不完全电离亚硫酸为2元弱酸分两步电离第一步电离出氢离子和亚硫酸氢根离子第二步亚硫酸氢根离子电离出氢离子和亚硫酸根离子但由于同离子效应第一步产生的氢离子会对第二步造成抑制注意电离是不完全的即溶液

镍坩埚适用于NaOHNa2O2、Na2CO3NaHCO3以及含有有KNO3的碱性溶剂熔融

亚硫酸钠中+4价的硫,既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水.（1）要证明亚硫酸钠具有还原性,应选用的试剂有_______；看到的现象是_______；反应的离子

共价化合物由于成键方式是共用电子对成键,因此熔融时不导电.由共价键结合形成的化合物都是共价化合物.共价化合物一般都是分子晶体,在熔融时,分子晶体中分子间的作用力（范德华力）被破坏.

电解熔融氯化镁,电能转化为化学能.熔融氯化镁电解熔融的氯化镁(MgCl2)制取的方程式：MgCl2融熔电解=Mg+Cl2(气体箭头）.电解熔融状态下的氯化镁生成物是氯气和金属镁.

电离大于水解,电离产生的H+较多,而水解消耗的氢离子很少.不是强酸的酸式盐但是电离大于水解而显示酸性的有：磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠,草酸氢钠.希望对你有帮助O(∩_∩)O~

熔融的氢氧化钠可以和酸性氧化物反应如SiO2,生成硅酸钠可以和类似于Al2O3的两性氧化物反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）其它暂时想不出来.

通电（写反应条件）

H2SO3==H2O+SO2是一个可逆的反应,也就是说也可以由H2O+SO2==H2SO3.

1、还原性SO32-+H2O2=H2O+SO42-2与酸反应2H++SO32-=SO2+H2O3、水解SO32-+H2OOH-+HSO3-还需要什么资料,点我的署名进我的百度空间--->何罗庚神奇化学

亚硫酸根一般是电离程度大于水解程度,所以一般认为电离成酸性.至于你问其水解成碱性,一般阴离子（能水解的）都是水解成碱性,原因是其抢了水分子的H离子,溶液中留下OH离子

硫酸根是强酸根,在水中几乎不水解,亚硫酸根是弱酸根,会和水中的部分氢离子结合生成亚硫酸分子,而水中的氢离子被消耗而已,硫酸根不会与氢离子结合成为分子,比如硫酸钠是中性的,就是因为阴阳离子都能完全电离,

亚硫酸氢钠水溶液电离的离子有氢离子氢氧根钠离子亚硫酸氢根亚硫酸根熔融电解出的离子有钠离子和呀硫酸氢根（亚硫酸氢根在熔融态下不电离）

亚硫酸根既具氧化性又有还原性,既若与比SO2-3氧化性强的则被氧化例：ClO-4、IO-4、Fe3+等,若与比亚硫酸根氧化性弱的则被还原,这种反应较少因为本身S4+的氧化性就很强,不过你课本上可见（有

水溶液里,除了HSO4-要拆,其他的酸式根都不拆,如HSO3-,HCO3-等都不拆熔融状态下,HSO4-也不能拆,其他的就更不能拆了

亚硫酸是无色的

熔融与在水中电离的化学方程式书写形式没有区别因为某些物质它在水中的溶解度比较低,但这并不意味这它不能够电离；熔融状态下就是该物质的液态状态下,如果它能够电离出离子,就说明它能够导电.这时候导电我们并没