HCO3-与H2PO4-反应的离子方程式为

不反应因为Ba(HCO3)2和Ba(HSO3)2和Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2一样是溶于水的,因此没有沉淀不会反应

NaOH与过量Mg(HCO3)2反应：OH-+Mg2++HCO3-==H2O+MgCO3↓过量NaOH与Mg(HCO3)2反应：4OH-+Mg2++2HCO3-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO3

1.氢氧根先和镁离子反应,因为氢氧化镁的溶度积较小,即较易生成沉淀,溶度积高二会学到,记得高三时老师叫我们记过这个反应,做高考大题时题干里有这个信息2.氢氧化镁会和碳酸氢根反应,氢氧化镁是中强碱,虽难

HCO3-是不完全电离,但还是可以电离出H+的电离出的H+立即与OH-反应生成水,这样由于反应的推动力,使得HCO3-继续不断电离,直至反应结束

你如果从离子方程式看当然会很乱应该从化学方程式来看少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O当再加入NaOH时（也就是说NaOH开始过量）相当于

Ba(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+BaCO3↓+H2O（NaOH少量）Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O【二边消去一个HCO3-,所以,在离子方程式中生成物没有HCO3-】【

HCO3-是不完全电离,但还是可以电离出H+的电离出的H+立即与OH-反应生成水,这样由于反应的推动力,使得HCO3-继续不断电离,直至反应结束

化学反应方程式：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3(沉淀)+2H2O离子方程式：2Ca2++2HCO3-+2OH-==2CaCO3(沉淀)+2H2O因为都是Ca2+,生成的一定是CaC

AH2PO4-因为是抗碱,所以要酸性强的（A>D）又A-H+=B所以选A

1Ca(HCO3)2+NaOH(少)=H2O+CaCO3↓+NaHCO32Ca(HCO3)2(少)+2NaOH=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3少定多变定少的系数为1,酸碱中和反应最快,例如1反应

记错了吧,睡过量都是一样的...你看看离子反应式就知道,只是剩余Ca(HCO3)2还是Ca(OH)2,因为HCO3-与OH-都是对CaCO3无影响的(不反应)Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2C

此类反应情况复杂,超出高考大纲要求,不必考虑.

NaOH少量：NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2OOH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2ONaOH过量：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3

高考?高中化学诸多限制,因为无法用你们不知道的知识来解释所以就给了一个笼统的回答,不负责的回答.毕竟只是一场考试而已,真正要学习化学的人少之又少,而且等到大学学习化学发现这个结论错误的时候,也已经和你

1.Ca(OH)2过量的反应方程式Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2O2.Ca(HCO3)2过量的方程式Ca（OH）2+Ca（HCO3）2=2CaCO3↓+2H2O

另外如果Ca（HCO3）21摩尔,NaOH1.5摩尔.写离子式的话该写谁过量的呢对于下面这个反应的离子方程应该是(Ca2)(HCO3-)OH-=CaCO3H2O

要分析哪种物质过量如果NaOH过量,则Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3(沉淀)+Na2CO3+2H2O如果NaOH不足,则Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3(沉淀)+NaHCO3+H2

HPO42-+H2O===H2PO4-+OH-H2PO4-+H2O===H3PO4+OH-AlO2-+2H2O===Al(OH)3+OH-Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+CO32-+H2

离子方程式都是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑化学方程式都写成：Ca(HCO3)2+2HCl==CaCl2+2H2O+2CO2↑

因为这些酸式盐的离子,在水中会部分电离出H+,而OH-会与电离出的H+发生反应,所以不能共存.