hco3- mg2 先与OH-反应

H+

1.氢氧根先和镁离子反应,因为氢氧化镁的溶度积较小,即较易生成沉淀,溶度积高二会学到,记得高三时老师叫我们记过这个反应,做高考大题时题干里有这个信息2.氢氧化镁会和碳酸氢根反应,氢氧化镁是中强碱,虽难

NaOH通入到NH4HCO3中假设NH4HCO3浓度1molL-具体说HCO3-=H++CO32-Ka2=5.6x10^-11根据电离常数计算式Ka2=cH+xcCO32-/cHCO3-=5.6x10

从结果上来看,Mg2+、Al3+和OH-反应生成Mg（OH）2,Al（OH）3要先发生,这二者没有先后顺序.但是二者要优先于Al（OH）3生成AlO2-的反应.很高兴为您解答再问：镁离子和铝离子在与氢

楼上水解错了HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解就是这样的,但非常微弱.很多过程并不是进行到底的,比如H2O=可逆=H++OH-,H+和OH-生成水,那水为什么电离呢,从上面水电离能知道酸碱中和反

会先和Mg2+反应,因为如果先和HCO3-反应,那么反应会生成CO32-,而CO32-又会和Mg2+反应,而如果先和Mg2+反应生成Mg（OH）2,就不会再去和HCO3-反应了,所以是先和Mg2+反应

老大,第一句话就说了啊,跟金属铝反应放出氢气再问：哥们，它又没说只放氢气。再答：呵呵，你和我学生说的一样，如果那样的话会先产生氮的氧化物的，因为硝酸氧化性很强，但是要是非要说的话就没有办法解释了再问：

先与碳酸氢根反应.从产物稳定性来看,如果先与NH4+反应生成NH3,不稳定的体系NH3和HCO3-会继续反应生成NH4+和碳酸根离子实际上溶液发应中,当滴加NaOH溶液后,局部由于OH-浓度过大,会先

因该先与Al3+生成沉淀,因为Al(OH)3的pk较小,也就是说,Al(OH)3重新溶解的量较少,而Mg(OH)2的重新溶解量较大,我们因该注意,物体溶解是绝对的,而不容是相对的,Al(OH)3相对于

HCO3-是不完全电离,但还是可以电离出H+的电离出的H+立即与OH-反应生成水,这样由于反应的推动力,使得HCO3-继续不断电离,直至反应结束

mg2+先假设al（oh）3先生成alo2-和mg2-会双水解生成al（oh）3和mg(oh)2还是mg2-先消耗

先是Mg2+..生成沉淀..然后是Al3+..然后NH4+..然后Al(OH)3可以这样考虑..Mg2+是一定的了...因为他最不溶..对于Al3+..NH4+.如果铵根先反应..生成氨水..会和Al

和HCO3-反应

先和碳酸氢根离子反应,化学方程式如下：氢氧化钠过量:NH4HCO3+2NaOH=NH3*H2O+Na2CO3+H2O离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3*H2O+CO32-+H20氢氧化钠

先跟HCO3反应假设先与NH4反应生成的NH3H20依旧会与HCO3所以先跟HCO3反应

高考?高中化学诸多限制,因为无法用你们不知道的知识来解释所以就给了一个笼统的回答,不负责的回答.毕竟只是一场考试而已,真正要学习化学的人少之又少,而且等到大学学习化学发现这个结论错误的时候,也已经和你

水本身是弱电解质,OH-离子在这种条件下,抑制水中的H+,使H+离子浓度降低,在低浓度条件下HCO3-很容易电离出H+来,所以会和OH-反应

都反应再问：HCO3-不是碱性吗？怎么会和OH-反应再答：这关系到盐类的水解碳酸根与水可逆生成碳酸氢根和氢氧根离子是可逆即正反都可反应

Al3+的浓度比Mg2+浓度不是小太多,Al3+离子先与OH-结合沉淀Mg(OH)2的溶度积Ksp=1.8×10^-11=cMg2+xc（OH-）^2Al(OH)3的溶度积Ksp=3×10^–34=c

一水合氨显碱性,碳酸根是可以存在于碱性环境中的.碳酸铵是强电解质,在水溶液中立即完全电离.再问：碳酸根不是酸根吗？为什么还能在碱性环境中存在呢再答：酸根和能否存在于碱性环境中没有必然联系。碳酸根不能大