hcl气体或液态hcl-搜答案-灵鹊做题网

D,你们老师说得对1原气体先通过澄清石灰水,无浑浊出现,但气体体积明显减少.---------一定有HCl,但是CO2可能有2,再将二步骤的残余气体通过灼热氧化铜粉末,氧化铜粉末由黑色变红,-----

不可以导电的,氯化氢是分子化合物,在液态下是以分子形态存在,没有阴阳离子,不能导电,只有在水溶液中才会电离出氢离子和氯离子,才能导电

题目不是说的无色气体吗,氯气是有颜色的.

氯化氢和硫酸都是通过共价键形成的分子化合物,所以纯物质气态和液态都不导电.但是它们溶解于水的时候发生电离,水溶液可以导电,因此是电解质.

CO2不与NaHCO3反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2CO3NaCl+H2CO3-（加热）=NaCl+H2O+CO2NaCl+H2O形成溶液在该溶液中滴加适量的稀H2SO42NaCl+H2SO

导电没有很明确的定义,通常是指固体或液体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移.可以以电子载流子或离子载流子为主体导电.另外,有些导电现象并不是由于载流子迁移所引起的,而是电场作用下诱发固体极化所引起的

解这道题的思路是这样的:第一:浓硫酸与那些气体反应,从题目中看出,只有NH3.第二:与过氧化钠反应的气体,从题目中看出,有CO2,HCL,NO.第三:红棕气体,只有NO2.第四:不能被水吸收,有NO,

HCL溶液之所以导电是应该在水中电离成了H+和CL-,离子导电但是HCL本身是分子,之间是共价键,纯的HCL是不能电离出离子的,所以不导电

你可以把气体通到水里.因为HCl的溶解度很大,而且在水中是强电解质,有反应：HCl=[(H)+]+[(Cl)-],而大量的氢离子会使得[(H)+]+[(HCO3)-]=H2CO3反应正向进行（勒沙特列

没有自由移动的离子

1.饱和NaHSO3溶液,NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑2.饱和食盐水,HCl在饱和食盐水中溶解,Cl2在饱和食盐水的溶解性很低.3.水,3NO2+H2O=2HNO3+NO

HCL只有在水溶液中在电离出H+和CL-纯液态的HCL中只有分子的状态

HCl本身就是电解质,概念不清,熔融状态或者水溶液可以导电的化合物就是电解质.再问：？hcl是什么状态啊再问：老师说hcl溶液不是电解质再答：氯化氢常温常压气体再答：费话，溶液是混合物，只有纯净物才有

HCl溶液是强电解质但是,液态的HCl不存在自由移动的离子所以不导电

将过量氯水倒人瓶里,振荡,静置得无色透明溶液：【无HBr和H2S】,因为氯水可以置换出硫单质沉淀和溴单质.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀：【有SO2】因为SO2+Cl2+2H2O=2HCl

可以的将浓硫酸滴入浓盐酸中.利用HCl遇热易挥发性质

液态的HCl就是将HCl气体降温加压得到的液态的HCl,而液态的HCl不能电离出H+和Cl-所以证明HCl是共价化合物而不是离子化合物

HCl溶于水可以电离出H+和Cl-,所以是电解质.电解质在熔融状态不一定都能电离的,由分子构成的电解质（共价化合物）只有溶于水才能电离.

液态HCl不是电解质,因为HCl的熔点是-114.2℃,沸点是-85.0℃,在这个温度下水不是液体,而是固体液态HCl是不会溶于冰块里面的,这个时候HCl就不能被水分子离解,因此就不能产生H+和Cl-

HCl溶液中存在自由移动的离子（H+Cl-OH-(少量））所以能够导电而液态HCl中HCl是以分子形式存在于体系中的没有自由移动的离子所以不导电