溶解平衡与电离平衡的区别

解题思路：（1）H2O2溶液具有强氧化性，可以氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子在氨水存在的条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀；（2）根据氢氧化铁的溶度积及PH=8计算出铁离子浓度；（3）铝离子在溶液中能够发生

你这个问题也太不专业了--化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态；然后在化学平衡里定义了一个化学平衡常数,比如一个可逆反应mA+nB=

基本是这样的

实际上强电解质和弱电解质都存在电离平衡.只不过强电解质电离度很大,当然电离平衡常数很大,一般把强电解质看作近似100%电离.这与难溶强电解质的溶解平衡无关.

不存在.平衡存在的前提是当反应进行到某个阶段时反应物与生成物可以达到能量相等的状态.燃烧过程是大量放热的过程,生成物与反应物的能量差别非常大,可以认为燃烧一旦开始,反应物的总能量就总是大于生成物的总能

1电离平衡：Fe(OH)3=(可逆符号）Fe3++3OH-溶解平衡：Fe(OH)3(S)=(可逆符号）Fe3+(aq)+3OH-(aq)2沉淀在醋酸铵试液或氢氧化试液中溶解貌似不溶于醋酸SO42-+P

ksp影响溶解度,而ksp又和电离平衡有关.

比如硫酸钡溶解度小,但溶解的部分完全电离,硫酸钡是强电解质,不存在电离平衡,写电离方程式是用=表示.但硫酸钡溶解度小,在水溶液中存在溶解平衡表示为BaSO4(s)可逆号Ba2+（aq）+SO42-(a

溶解平衡：针对溶解度小的那些沉淀来说的,即使已经是沉淀了,但是还是有一点点溶进水了,比如AgCl=可逆=Ag++Cl-因为溶解的比较少,而且是可逆的,所以当增大氯离子浓度的时候,能溶解的Ag+就少了化

看书化学平衡包涵（电离平衡,溶解平衡,水解平衡）,等效平衡是化学平衡术语分为等压与恒容技巧是平衡是头驴,它倔.你向东拉它走但走不多.比如你加反应物时平衡向正移但不会全移如1A+3B=2D加a的话a的转

前二者一般在弱电解质中遇到,后者一般就是在难溶物在水溶液中会碰到.前二者关系比较密切,这就要学习时自己能够很好的理解了

硅酸在高中阶段掌握以下几点硅酸是四元弱酸,微溶于水,和其他弱酸一样,部分电离硅酸盐大多不溶于水,除了碱金属盐硅酸和硅酸碱金属盐有凝胶性质,就是分子团,白色或乳白色半透明状别的没了再问：他有沉淀溶解平衡

固体化合物AmBn难溶于水,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中

溶解平衡是指分子由晶体进入溶液的速率和由溶液结晶的速率相等电离平衡是指电离和结合形成分子的速率相等,比如在乙酸溶液中乙酸全部溶解,不存在溶解平衡,而存在电离平衡,在溶解的过程中当溶质过量时就保持在溶解

质子平衡?应该是质子守恒吧,说的是H2O电离的H+和OH-总相等.电离平衡就是弱电解质的电离,而水解平衡是说离子的水解.电离是弱电解质本身电离出物质,而水解平衡是离子跟水作用.比如HCO3-==H++

-【-强电解质全电离】,【弱电解质部分电离】电离平衡很方便.该拆的拆就是了水解只发生在弱电解质上【强电解质一般不发生水解】强酸弱碱盐水解呈【酸性】强碱弱酸盐水解呈【碱性】水解可以看成是中和反应的逆反应

K是否一样就不一定了,要看是否完全等效.关于等效平衡问题,我已经回答过了,你可以参考http://zhidao.baidu.com/question/215969469.html?oldq=1中的例题

共点力平衡：力矩平衡：

盐类水解,就是盐里面的弱离子与水电离出来的H+或OH-反应（属于可逆反应,所以有一个水解平衡）,从而影响了水的电离平衡,具体讲：盐类水解促进了水的电离平衡.

解题思路：根据越弱越水解分析解题过程：解析：你要注意：HCO3―对应的是CO32-HCN对应的是CN-H2CO3对应的是HCO3―CH3COOH对应的是CH3COO―所以A是正确的若有疑问，可以直接留