溶液的配置实验分析-搜答案-灵鹊做题网

1.在100ml烧杯中,准确称取NaCl固体58.5×0.15=8.775g；2.往烧杯中加入50ml去离子水,将氯化钠溶解；3.用玻璃棒将溶液转移到100ml容量瓶中；4.用10ml去离子水冲洗烧杯

第一步：计算（如果是用固体配置溶液,据m=nM=cVM计算,如果用浓溶液配置,据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)求出所需浓溶液的体积）第二步：称量或量取第三步：溶解（在烧杯中溶解）,并冷却第四步：转

这溶液浓度以什么形式要求的?重量百分比浓度还是重量-体积百分比浓度?如果是前者,按富春扬清的方法做；实验室里一般用后者,就是取5克NaCl溶解在100ml水中.详细步骤和注意事项在相关专业教科书上都有

看你要配什么溶液呀

气体在水中的溶解度随温度升高而降低.

分析纯37%—40%指的是他的质量分数,你可以这样来配置,由于分析纯所给定的是一个大致质量范围,如果你需要精确的话,可以先标定,如果你不想标定的话,你可以以以下方案来配置：（1）首先用滴管量取AR甲醛

1,500ml的容量瓶,烧杯,玻璃棒,量筒2,称量皿,天平,玻璃棒,烧杯,500ml的容量瓶3,同1

变大,不变,变大；变小,不变,变小；不变,不变,不变；变小,不变,变小；变大,不变,变大.再问：一共六个这是哪五个？、、、、、再答：5变小，不变，变小；

要用950ml溶液,必须用1000ml的容量瓶,因为容量瓶没有950ml的,只有1000ml的Na2CO3物质的量为2.0*1=2molNa2CO3质量为2*106=212g

丙酮可以于任意量的水混溶.如果配制质量分数20%的丙酮水溶液,只有在浓丙酮溶出中加水99.5/20-1=3.975倍即可例如,如果有99.5%丙酮50克,只有与50×3.975=198.75克水混合,

（1）当氯化钠称量完毕,在量取蒸馏水之前,天平是否应该调零后放回原地?还是实验结束后这样做?应该可以试验结束后做称量氯化钠的纸片称量完毕后是直接扔进废物杯还是实验完后再扔进?直接扔进废物杯吧,（2）胶

0.2MOL/L*0.1L=0.02MOL0.02MOL*58.5G/MOL=1.17gNACL先用少量水溶解转入100毫升容量瓶中再溶蒸馏水洗涤三遍加水至100毫升就可以配成0.2MOL/L的氯化钠

答案是什么再问：小小大大再答：我来解释给你听吧再问：好的再答：因为氢氧化钠会吸收空气中的水和二氧化碳，导致浓度偏小。这是前两空的答案。再答：第三空有点不好解释。因为残留在量筒中的本来就是多余的不用去顾

1.溶解时烧杯有水为何对浓度无影响?因为溶质的物质的量不变,且你最后溶解时还要加水,所以无影响2搅拌时部分液体溢出为何溶质质量变小从而导致浓度变小?因为溢出的溶液中含有溶质,溶质变小所以浓度变小3.未

转移溶液时,洗涤烧杯和玻璃棒各一次,是不够的,要分别洗三次,否则沾在上面的溶质不能较完全的转移到容量瓶,是溶质偏少,浓度偏低.

初始浓度对数据影响不大.

再答：你先看一下吧，有的可能没有再问：太感谢了

相切以后就已经准确了.盖上瓶塞振荡,少量液体会进入瓶口与塞子之间的缝隙,使液面低于刻度线.这是正常的.所以不能再加水,再加水浓度就偏小

计算m(NaCl)=0.1L*1mol/L*58.5g/mol=5.9g用托盘天平称取5.9gNaCl,放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解,搅拌,得到无色溶液.把溶液用玻璃棒引流,转移到100mL容量瓶中,

冷却后,溶液体积缩小,浓度偏大.