溶液标签a/b是什么意思
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/13 07:13:30
取少量样品分别滴入无色酚酞试液,A、C使酚酞变红,B、D不能使酚酞变色,说明A、C两种是碳酸钠和氢氧化钠,B、D是硫酸钠和氯化钠;再取少量样品,分别滴入氯化钡溶液,A、B中有白色沉淀产生,说明A为碳酸
1、A和B混合后出现蓝色沉淀是Cu(OH)2,证明有Cu离子,A为CuCl2.B和C相混合后出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不消失不是AgCl就是BaSO4,也就是说要么B是Ba(OH)2而C是Na2S
他说了是溶液了,氢氧化银是沉淀,所以你的推断错误.不能形成溶液.
先可以不去看那表,先写出这几种物质,然后一个一个试,最后得到NaOH和上述的物质反应会有1个沉淀HCl只有1个气体BaCl2有2个沉淀MgSO4有3个沉淀K2CO3有1个气体,2个沉淀所以再去对表得A
tag[简明英汉词典][tA^]n.标签,鞋带、绳子等末端的金属物,垂下物,附属物,名称,标记符,陈词滥调,结束语vt.加标签于,紧随,添饰,起浑名,连接vi.紧随
(1)氢氧化钠和氢氧化钙都是碱,都显碱性,会使酚酞变红色,盐酸显酸性不会使酚酞变红色,氢氧化钠和氢氧化钙中阳离子不同,可以加入碳酸钠等,在氢氧化钙中会生成白色沉淀,在氢氧化钠中没有现象,所以加入的试剂
首先确定的是E:碳酸钾因为只要碳酸钾能和那么多东西反应生成其他合沉淀C与E,D与E生成气体C和D应该分别是稀硝酸和盐酸中的一种因为A与E,B与E生成沉淀A和B是硝酸银和氯化钡B与D生成沉淀从上面判断,
将溶液两两混合,Na2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀,K2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀,K2CO3与Na2SO4与混合无现象,则有一种溶液能与其余两种溶液产生白色沉淀,该溶液是BaCl2溶液
1酚酞碳酸钠2Ca(OH)2HClNaOH3Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH4Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O5可以
注释掉没有用的html代码.
(1)试剂E为--紫色石蕊试液--.(2)气体F为--二氧化碳--.(3)通入气体F,生成白色沉淀,反应的化学方程式是--CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H20---.
题中只有硝酸和碳酸根或者碳酸氢根可以生成气体,看图,AE反应生成气体,所以AE之中肯定有一个是硝酸,又硝酸和其他试剂不会发生沉淀,所以E为硝酸碳酸氢根和其他试剂反应不会生成两次沉淀,所以A是碳酸钠碳酸
E溶液为蓝色,则E是硫酸铜;硫酸铜与A混合产生白色沉淀,则A是氯化钡;硫酸铜与B混合产生蓝色沉淀,则B是氢氧化钠;氢氧化铜沉淀能溶于硫酸,加入C,沉淀消失,则C是硫酸,故D是氯化钠;(1)A是氯化钡,
A是稀硝酸B是稀盐酸C是稀硫酸写出有关反应的化学式:(1)BaCl2+H2SO4==BaSO4(白色沉淀)+2HCl(2)AgNO3+HCl==AgCl(白色沉淀)+HNO3
Na2CO3Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2--->CaCO3+2NaOH
【进行实验】由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀,与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,所以加入氢氧化钡没有现象,说明一定不是碳酸钠、硫酸钠;【表达与交流】若A是稀盐酸,氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量,溶
氢氧化钡本身就是碱性溶液,没有沉淀只能证明溶液不是碳酸钠和硫酸钠,如果加入的氢氧化钡溶液过量,稀盐酸溶液也会呈碱性再问:还在吗再答:在再问:就是乙同学另取少量a于试管中,可不可以向其中滴加石蕊试液再答
(1)的两种物质为Na2CO3和NaHSO4,后者可以看作一元强酸(2)可得B为Ba(NO3)2,因为他可以和上面两种任意一种产生沉淀(4)溶液三含有氢离子,沉淀1含有碳酸根,所以C为NaHSO4,A
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