溶于水能电离出氢离子的一定是酸吗-搜答案-灵鹊做题网

对的,可能是盐,比如NaHSO4电离出Na+H+和SO4-

错,水溶液或融熔状态能导电的化合物

氯气本身不是电解质,但易与水反应生成HClO和HCl,它们都是电解质.

电解质在溶解于水以后都能电离出离子的电解质主要有：酸、碱、盐以及某些金属氧化物（离子化合物）但以上物质不是所有的物质都能溶解在水中的,譬如：硫酸钡等!

不对.NaHSO4在水溶液中也能电离出H+,但它是酸式盐NaHCO3==Na++HCO3-==NA++H++CO32-

水电离出等量的H+和OH-,通常说的酸溶液中,H+浓度要比OH-浓度大很多.比如25摄氏度下,ph为1的酸溶液,其H+浓度为十的负一次方,OH-浓度为十的负十三次方,表现出显著的酸性

ABCD电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物，但导电能力是由多方面来决定的，例如溶解性、强弱电解质、浓度等等；氯化钠电离是在水分子的作用下发生的；酸是指电离出的阳离子全部是氢

这句话不对电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电.

不对要阳离子全部是氢再答：采纳了呗

不一定只有在电离出的阳离子都是氢离子而且氢离子含量大于氢氧根的情况下才是酸

因为水的电离不仅电离出H+,还电离出了OH-,而且很微弱,常温下,纯水中c(H+)=c(OH-)=10^(-7),即PH=7,显中性,故不是酸.但是这是按照初中和高中阶段对于酸碱的划分.若按照质子酸碱

很简单,水电离出的氢离子和氢氧根离子的数目是一样的,所以呈中性.而其他的酸之类的,是因为酸的电离抑制了水的电离,使溶液呈酸性.

不对.NaHSO4在水溶液中也能电离出H+,但它是酸式盐NaHCO3==Na++HCO3-==NA++H++CO32-

其实从高中知识来看,是错误的!比如硫酸氢钠,能电离出氢,而它却是盐

呃呃呃.碳酸氢钠水解产生的是氢氧根离子,而不是氢离子欧.比较典型的有硫酸氢钠和硫酸氢铵,它们会电离出氢离子,但它们是盐.

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸.注意是化合物,H(g)=H+(g)+e也全部是氢离子但不是酸.再问：H(g)是什么？再答：气态氢原子

不是、氢铝酸电力不出氢离子

是.有的物质在水溶液中也电离出氢离子如NaHSO4=Na++H++SO42-,但它不是酸而是盐.原因就在于它电离出的阳离子不全是氢离子,还有钠离子.所以,只有在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合

NA2SO4=2NA++SO42-一摩尔电离出2个NA+,所以3摩尔应电离出10摩尔的NA+其个数就是10NA,约6.02×10^24个、

so2等溶于水产生h2so3,h2so3溶液呢高被电离出氢气,当然不能说溶于水后能电离的化合物都是电解质啦.至于一楼玩的文字游戏实在没意思,co2产生的是碳酸,哪里冒出来氢,电离出氢的是碳酸溶液,又和