溴化钾和氯化钾的混合物3.87可-搜答案-灵鹊做题网

完全反应后增重的ag氯化钾是氯酸钾加热分解的产物根据化学方程式进行计算2KClO3==△==2KCl+3O2245149xag则x=245a/149(g)原混合物中氯酸钾与氯化钾质量比为(245a/1

1.加入稀硝酸酸化的硝酸银,沉淀是白色的是氯化钾,是黄色的就是.2.加入少量氯水,再加入CCl4一类的萃取液萃取,如果萃取液有颜色那么就是溴化钾

20克氯化钾物质的量是20/74.5摩尔,可以得到氯化银2870/74.5克,20克溴化钾的物质的量是20/119摩尔,所以得到溴化银3760/119克,所以得到干燥的卤化银的质量可能为2870/74

2kBr+Cl2=====2KCl+Br2质量差为892mol89x=0.05mol13.4-11.175=2.225m(KBr)=0.05*119=5.95gm(KCl)=13.4-5.95=7.4

1.把固体溶于水2.加入过量的碳酸钾,把氯化钙沉淀出来3.过滤分离出碳酸钙4.固体用盐酸溶解,再结晶,得到氯化钙5.液体中加入盐酸,把过量的碳酸钾反应掉,在结晶得到氯化钾

2KClO3=2KCl+3O2245--------2---67.2X----------Y----3.36X=12.25g,Y=0.1mol至少需要12.25克氯化钾,同时生成氯化钾的物质的量为0.

当然是kcl和MnO2了二氧化锰不溶于水

A“通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干”说明剩余固体只有KCl,那么nKCl=11.175/74.5=0.15mol设原混合物中KCl有xmol,KBr有ymolx+y=0.15-----（1）74.5

A溶解过滤,结晶,回收氯化钾溶于水,二氧化锰不溶于水,所以先溶解再过滤.氯化钾在滤液中,所以先蒸发结晶再回收

2KBr+Cl2=2KCl+Br2△m289x13.4-11.175解得：x=0.05mol元素守恒：最后总的KCl的物质的量=11.175/74.5=0.15mol则原KCl的物质的量=0.15-0

反应前反应后K{Br(Cl)}--Ag{Br（Cl）}△m39108108-39=69x6.63-3.87=2.76x=1.56w=1.56/3.87=0.403

Cl-+Ag+=AgCl↓11n43.05/453.5n=0.3设kclMmol则M*74.5+（0.3-M）58.8=19.15M=0.1molNaCl物质的量为0.2mol则含有KCl7.45gN

对Cl-,Br-,I-可以先加入少量AgNO3,观察产生的沉淀颜色：白色的为：NaClKCl浅黄色的为：KBr黄色的为：NaI对NaClKCl,可以采用焰色反应,黄色火焰为NaCl,透过蓝色钴玻璃观察

第三个小问题已经泄露答案啦,很明显加入的A物质为氯化钡(化学式BaCl2),物质C为硫酸钡(化学式BaSO4).用托盘天平称量样品应该是左物右码,右盘样品加游码为26g,则样品的实际质量是25.6g.

过滤、蒸发、结晶

盐常温下都是固体再问：不一定CuSO4再答：CuSO4是粉末...不也是固体是什麽?

氯化钾一定可以,碘酸钾也行,碘化钾就不清楚了,反正无毒.溴化钾好像有毒（要么就是有腐蚀性）,连皮肤都不能碰.氟化钾有剧毒,对粘膜、上呼吸道、眼睛、皮肤组织有极强的破坏作用.吸入后可因喉及支气管的炎症、

如果都是正好完全反应的话：设氯化钾为x摩尔,溴化钾为y摩尔,则74.5x+119y=0.28x+y=0.002604,即可得出

钠盐灼烧是黄色,钾盐是紫色（一般隔着蓝色玻璃看,因为钾钠盐很难完全分离）.

MnO2是催化剂在反应中不减少