浦外高中的入取分数

BaCl2溶质的质量是104*20%=20.8g设求原混合物中硫酸钠的质量为x,反应生成BaSO4的质量为y,NaCl的质量为z.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2081422331

①设恰好完全反应时参加反应的碳酸钠的质量为x，氯化钙溶液中氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为Z，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106  111&n

（1）根据图示中关于反应进行时pH的变化情况分析可知：当加入氢氧化钠溶液的质量为ag时溶液的pH小于7，溶液显酸性说明此时硫酸有剩余，所以溶质中含有剩余的硫酸和氢氧化钠与稀硫酸反应生成的硫酸钠；当加入

烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如右图,没有图,无法解答.再问：没图...再答：答案：（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2）3.5（3）0.2g16.1%过程如下：（1）粉碎以后比表面积增

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO48016098142100g*8%m(CuSO4)m(Cu(OH)2)m(Na2SO4)m(CuSO4)=16gm(Cu(OH)2)=9.8gm(N

5.0g该气体混合物中碳的质量=5.0g×36%=1.8g；那么CaCO3中碳的质量为1.8g，又因为碳的质量分数=碳的相对分子质量×其原子个数碳酸钙的相对分子质量×100%=12100×100%=1

生活中,最幸福的事,就是甜蜜中掺杂着忧伤,现在我才这样认为.记得初入高中,我事事新奇,兴奋不已.一个漫长假期的寞落与放纵,让我一时难以恢复中考前疯狂的学习状态,也不明白,成长的忧伤已经开始尾随我了……

（1）由图象可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，设原NaOH溶液的溶质的质量为x，则由原子守恒可得 NaCl～HCl～NaOH，  &nbs

(1)左边——左物右码,应该是这个说法的；（2）滴入盐酸不再有气泡冒出（3）再过滤滤液至滤液澄清

生成氧气质量:2+34-34.4=1.6g2H2O2===2H2O+O26832X=3.4g1.6过氧化氢溶液中溶质的质量分数:3.4/34=10%

5g气体,C的质量为5×36%,C的物质的量是（5×36%）÷12,最后得到的碳酸钙的物质的量也是这么多摩尔,再乘上碳酸钙的分子量,就得到碳酸钙的质量了.再问：看不懂再答：最初的混合气体CO和CO2中

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO358.5143.5x1.435g58.5/x=143.5/1.435gx=0.585g该氯化钠溶液的溶质质量分数0.585g/10g*100%=5.85%

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44100x=4.4g10gCO2%%=4.4/5=88%这种就是初中水平吧?

用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气,取2克二氧化锰滴入34克过氧化氢溶液,反应后剩余物质量34.4克1.求生成氧气的质量2.求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量.1.用开始的质量2g+34g减去剩余的质量

n（Na）40×21.2%/106×2=0.16mol如果溶液中溶质全部是HCl,那么HCL的质量分数为0.16×36.5/100=5.84%即混合溶液中HCL的质量分数为0---5.84%

m(CO2)=50g+10g-58.8g=1.1gn(CO2)=1.1/44=0.025mol碳元素守恒n(Na2CO3)=0,025molm(Na2CO3)=0.025*106=2.65gw(NaO

（1）将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，则燃烧生成水为0.144g、二氧化碳为0.528g，0.528g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.528g44g/m

今天,我进入了高中,我梦寐以求的学校,在这个日子,我从今天开始,我将要更加努力的学习,绝不辜负家长和老师的期望!再答：这是第一段，我正在为楼主努力更新中。。再答：当我的脚步踏进校门，我就有一种由衷的自

摘要：一上数学课有些学生就头痛,觉得数学课抽象枯燥,味同嚼蜡,教者口干舌燥,学者麻木不仁,气氛沉闷而单调.如何改变这种效率低下的数学状况,本文试从“导入新课”这一环节做出了一些实际而有益的探讨.根据不

对,多看议论文,记叙文要底子好,没办法速提,而且也没那么多时间看个毛课外书.多看看时事啦,别用老一套的论据啦,论点新颖独到,铿锵有力啦（关键是论点）,还有用点适当的修辞,把文章弄生动点,背点名人名言是