浓度相同的碳酸钠溶液和氨水溶液中,由水电离出来的氢氧根离子浓度前者大于后者
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 13:05:29
氢氧化钠PH大氨水为弱碱,OH-不完全电离,碱性比同等浓度下NaOH要弱NaOH中OH-完全电离,要强.碱性越强PH越大
中性小于再问:为什么,请详细解释,答案我有,不知道为什么再答:[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]恰好完全反应是酸性溶液再问:大哥,知道什么是详细解释吗?要详细,我还是看不懂,能有点逻辑吗?
在25摄氏度时,相同
碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐,但是由于碳酸根本身可以电离出氢离子,表现出一定的酸性而和碱中和了一部分,所以相同浓度的碳酸钠溶液PH比碳酸氢钠溶液PH大再问:中和一部分应该是小于碳酸氢钠啊.....谢
氨水的浓度最大.再问:再问:21题
溶质只有NH4Cl电荷守恒得:C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(Cl-)因为显酸性,所以C(H+)>C(OH-),所以得到C(NH4+)
理论上说是碳酸氢钠与盐酸的反应速率高,因为在CO32-与H+的反应是分两步的.首先CO32-与一个H+结合生成HCO3-,然后HCO3-与H+结合成H2CO3,在反应放热的影响下分解成H2O和CO2.
一水合氨是弱电解质,电离的部份很少的,大部份以分子形态存在.而氯化铵是强电解质,水解的部份也很少的,大部份还是以离子形态存在.
碳酸钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液.在碳酸钠溶液中,存在两步水CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O+H2CO3+OH-并且第一步水解比第二步水解程度要大.在碳酸氢钠溶液中,只存在HC
因为C和V相同,所以反应物物质的量之比相等.1.Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;NaCl显中性,NaHCO3显碱性,所以PH>72.NaAc+HCl=NaCl+HAc;NaCl显中性,H
碳酸氢铵理论上是双水解,但关键在于双水解的产物一水合氨和H2CO3都溶于水,到一定浓度后,又相互发生反应,生成NH4HCO3,所以这个双水解不彻底,只能微弱进行,因此溶液里NH4+的浓度还是很大的
答:消耗NaOH的体积较大分析:1)NaOH和NH3.H2O都是一元碱,中和等量酸时,消耗二者物质的量是相同的.如:NaOH+HCl=NaCl+H2ONH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O2)体积
恰好完全反应,溶液呈酸性(水解呈酸性);所以需要加入较多的碱使溶液得到中性
pH由大到小排序:碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠、氯化铵.再问:硫酸铵、氯化铵、硝酸钠和硫酸钠溶液,pH值的大小呢再答:不好比较啊,硫酸钠,硝酸钠中性,硫酸铵、氯化铵酸性,至于硫酸铵和氯化铵哪个酸性强,就和
氨水,因为PH只是计算OH-离子个数,而电离出相同OH-离子的碳酸钠比氨水少,(碳酸钠是强电解质能被完全电离,而氨水是弱电解质是不完全电离.)所以所需氨水浓度大.
会明显变亮许多.因为两者混合之前都是弱电解质,但混合后生成了盐,成了强电解质
降低;降低;降低碳酸钠变化最大,因为碳酸比醋酸弱,水解程度大,稀释促进水解.
不相同,电离碳酸钠:Na2CO3Na+(钠离子)+Cl-比例关系:1:1:1则0.2mol0.2mol0.2mol所以1L0.2mol/L的碳酸钠溶液中钠离子浓度为0.4mol/L,而1L0.2mol
嗯确实如你所说要推到出氨的电离常数和碳酸钠的水解常数,因为不同的外界环境(如温度)可能有不同的结果.高二教科书里应该有电离和水解这两节,你可以去看看,查查数据.仅供参考!
先评价,后,答案,说到做到,