测定碳酸钠的质量分数

实验猜想：黄铜是铜和锌的合金,铜不与稀硫酸反应,而锌可以.所以将合金溶于过量稀硫酸后,锌因与稀硫酸反应而溶解,铜仍为固相.反应后的质量比上反应前的质量即为铜的质量分数.实验步骤：准确称取黄铜m1g,将

设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳的质量为Z根据如图所示的曲线可知加入100克盐酸时,盐酸恰好和碳酸钠完全反应.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10

1.50g+11g-56.6g=4.4g2.Na2CO3+2HCI→CO2↑+H2O+2NaCI1mol1molxmol0.1mol1/x=1/0.1x=0.1molm=nxM=0.1molx106g

1.漏斗,天平是否调平（原因没有漏斗,怎么过滤；托盘天平需要调平）2.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH3.目前还没有想出来.再问：1.他问的是操作A应该与后面无关把再答：第一题忘

（1）干燥管A可以吸收鼓气球中鼓入的空气中的二氧化碳，避免对干燥管B的质量增加造成干扰；干燥管Ⅱ在干燥管I之后，能阻止空气中的二氧化碳和水进入干燥管，E中盛有的是浓硫酸，具有吸水性，能将水分吸除，排除

克固体是氯化钠,则钠元素守恒为b/58.5mol设碳酸钠为xmol,碳酸氢钠为ymol106x+84y=a(质量守恒）2x+y=b/58.5（钠元素守恒）再问：b/58.5mol这是什么？再答：氯化钠

11g+50g-56.6g=4.4gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x4.4g106/44=x/4.4gx=10.6g1.完全反应后生成co2的质量为4.4g2.该纯碱样品

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2106732*58.544zxy4.4x==7.3则盐酸质量为7.3/7.3%==100gy==11.7反应生成11.7gNaClz==10.6即

用氯化钡,因为钡式量大,计算时可减小误差.这是在考试中经常出现的题目哦

C选项中的碱石灰不能保证气体完全被碱石灰吸收,而其它方法中用加热蒸干的方法则可以比较准确的确定固体的质量的变化；符合需求只说B项设碳酸钠的质量为x,碳酸氢钠的质量为yx+y=ax/106*58.5*2

(1)(7g-0.5g)/7g*100%=92.9%Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/6.5g=98/xx=9.8g(2)9.8g/50g*100%=19.6%

1.将装置中的二氧化碳全部鼓吹到球形干燥管中被碱石灰吸收.2.偏大3.偏大4.【106（m2-m1）/44】/m

：（1）由图可看出当加入106g盐酸是反应恰好完成，生成4.4g二氧化碳，当继续加盐酸时二氧化碳的质量不变，所以加入盐酸212g是生成的二氧化碳的质量也是4.4g；（2）设样品中Na2CO3质量为x，

这个简单.先把化学式写出来.反应物的质量是12.5+100=112.5克生成物是108.1克用112.5-108.1=4.4克根据质量守恒定律二氧化碳的质量就是4.4克.算出二氧化碳不是4.4在根据二

先称重溶与水,加过量盐酸和氯化钡至沉淀完全,称沉淀质量,沉淀是硫酸钡,可推得硫酸根质量,进而得知硫酸钠质量,先前称了总质量,现在就知道碳酸钠质量分数了

加热后看质量减少了多少,然后再算再答：加氯化钡，看沉淀的质量然后再算一下再答：氢氧化钙和盐酸都能和碳酸氢钠反应！

1.加热混合物,用澄清石灰水收集反应放出的CO2；2.测得石灰水增加的质量,即CO2的质量；3.CO2是由碳酸氢钠加热分解得来的：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O通过计算得到NaHCO3的

因为反应生成的二氧化碳气体中含有水蒸气,所以逸出气体用碱石灰吸收,增重B克质量包括水蒸气和二氧化碳,因此无法测定.如果将生成的气体先通过浓硫酸的洗气瓶,再用碱石灰吸收,此时测出碱石灰增重才是二氧化碳的

1、实验用品：（1）仪器：烧杯、天平（2）药品：待测样品碳酸钠、稀盐酸2、实验步骤（1）将待测样品放在烧杯内,称量质量m1,足量的稀盐酸样品质量m2.（2）将稀盐酸倒入盛有碳酸钠样品的烧杯内,到不再有

（1）因为每加入20g的盐酸都生成了2.2g气体,所以加入60g盐酸时应该生成6.6g气体.但实际生成5.5g,说明碱性调味液反应完全,所以100g奸相调味液与盐酸反应生成5.5g气体.（2）Na2C