测定固体样品的nmr谱时,为什么要配成溶液

(1)10先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干设样品中氯化钙的质量为xCaCl2+Na2C03=CaC0↓+2NaCl111100x10克111：x=100：10克解之得x=1

首先得忽略盐酸挥发反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前总质量:22.2g+146g=168.2g反应后总质量:159.4g由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质

10g-3.5g=6.5gZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65986.5gx65/98=6.5g/xx=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数9.8g/50g*100%=19.6%.黄铜样品中的铜的质

n(Na2O2)8.86*0.88/78=0.1moln(Na2CO3)=8.86*0.12/106=0.01molV(O2)=22.4*0.1/2=11.2Lc(Na+)=(0.1+0.01*2)/

如果不适用KBr,样品的吸收强度太大,很多吸收峰就会被掩盖了,所以得用KBr等相当于稀释了强度.分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,基本上问题都能得到解答,有问题可找我,百度上搜下就有.

方法很多,那么我就说一种比较偏于计算得首先镁可以形成沉淀,所以1.加入过量NaOH,是镁离子完全沉淀2.过滤,水洗3.加热,使之分解生成MgO4.冷却,称重5.计算,通过镁离子守恒,可以计算得到MgC

用国标方法测会简单些.用盐酸标准溶液滴定,求出碳酸钠和氢氧化钠的总含量.再用氯化钡与碳酸钠反应生成沉淀,然后用盐酸标准溶液滴定,两次差就是氢氧化钠的含量.

“俊狼猎英”团队为您解答分析：通过10g样品在空气中充分加热直至固体质量不再变化.冷却后称量反应后固体质量为11.6g可知,参加反应的氧气的质量=11.6g-10g=1.6g,设10g混合物中铜的质量

我知道化物所刚装好了一台,你可以到他们的主页看看http://www.imide.dicp.ac.cn/service.htm

（1）样品溶于水后形成溶液，加入A溶液后生成白色沉淀混合物，可推断出加入的A溶液与氯化钠和碳酸钠反应都生成沉淀，能使Cl-、CO32-同时沉淀的阳离子很有可能是Ag+，便可推断加入的A溶液是AgNO3

生成二氧化碳的物质的量为0.672L/（22.4L/）=0.03mol设样品中碳酸钠的物质的量为X、碳酸氢钠的物质的量为YNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑111XXX2NaHC

图呢

剩余固体1g,说明CaCO3质量=10-1=9g所以石灰石中CaCo3的百分含量=9/10=90%2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2(气体)73.100.44m(HCl).9g.m(C

因为合金完全溶解于硫酸,即镁铝完全转化为离子态加NaOH至沉淀量不再发生变化意思是铝离子全部转化为偏铝酸根离子,镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀.写方程式后有如下关系Mg---H2--H2SO4--2Na

采样就是一般的采样方法啊,只不过储存样品的容器需要是无菌密闭的.无菌称量固体的话,可以把天平放到超净台里面,紫外灭菌之后就可以用了.

10g→6.5g→3g→0.6g,第一次和第二次都减少3.5g,则每20g盐酸能和3.5g样品反应第三次只减少2.4g,说明CaCO3已反应完了,剩下的也就是杂质了石灰石样品的纯度＝9.4/10=94

5Na2SO3----2KMnO4n(KMno4)=amol/L*b*10-3L=0.001abmol52Xmol0.001abmolX=0.0025abmolm(Na2SO3)=126*0.0025

通过前三组数据,可以看出前两组数据是NaOH过量的,2-3样品质量增加,气体也增加了,所以前两组是NaOH过量,1组和2组反应得到的气体与参加反应产生的气体和样品质量成比例,1-2样品质量翻倍,气体体

400克稀硫酸分四次加入,说明每次100克.烧杯和所盛物质总质量（克)323.2422.4522622,分析发现第4组数据比第三组多100克,说明第3组和第4组中锌已经反应完全.400＋224－622