洪特规则4n 2

违背泡利不相容规则的是6,因为一个轨道只能填充两个电子;违背洪特规则的是2,因为2p上的电子要尽可能占更多的轨道.违背洪特规则特例的是4,因为d轨道在电子全充满时较稳定,因此应该是3d9,4s1.违背

如果最外亚层全空,那么转移走的电子是否排在了次外亚层?不!转移走的电子====〉电离掉了.

洪特规则含义是∶粒子的核外电子优先占据一个轨道,且自旋方向相同,再填满空轨道,而Cu未填满3d就填4s轨道了,则违反了,也就是洪特规则特例,

3D104S1是全满+半满,是稳定结构3d74s1是?+半满,不知是什么结构再问：如果两个电子层都是半满，或是半满全满，算不算稳定啊再答：通过一个电子的调整，虽然该电子的能量升高，但由于形成稳定结构，

不违反洪特规则.这种现象叫做“洪特规则的特例”,并不是说它违反洪特规则.洪特规则特例是对洪特规则的一个补充,并不违反洪特规则.最原始的洪特规则是指,在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道

洪特规则在前26号吻合得较好,到了第四、五周期,有很多原子电子排布都不吻合.对于溴、如果4s14p6能量便高于4s24p5,违背能量最低原理.再问：那如果这两个原理在某些元素有冲突时，像33号元素锗，

【台风“尤特”来袭】　　　　今年第11号台风“尤特”（Utor,名字来源：美国,名字意义：飑线）于8月10日02时在西北太平洋面上生成,14时加强为台风,11日11时加强为强台风,20时加强为超强台风

m²（n²-1）+4mn-n²+1=m²n²-m²+4mn-n²+1=(m²n²+2mn+1)-(m²

洪特半满最稳定,但还要遵循能量最低原则,即电子在排完一个亚层后才能排下一个亚层再问：那铬没有遵循能量最低？再答：这个问题的话。。。。。。电子在排完3p之后是4s亚层，然后是3d亚层，排列呈135°，以

你的分类弄错了,应该选化学~我觉得可以这么理解,假设有abcd四个电子1-8八个轨道,每个轨道只能有一个电子且数字越大,电子在该轨道的能量是越高首先能量最低原理:abcd四个电子肯定会待在1-4轨道,

根据画好的N的2s、2p能级,你是无法知道电子填充顺序的动态变化的,所以说电子尽先排布在能量低的能级也就不好说了.但是你可以看出每个轨道最多只能排布2个自旋方向相反的电子,并且在填充能量相同的同一能级

基态都符合.

洪特规则简而言之就是说能量相等的轨道上上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同(要区别于泡利不相容原理)可以属于能量最低原理不过到大学里还有使用前提和规则2等再问：洪特规则的定义我知道，可是

在溶液中从3d10第二电离成3d9是需要大量能量但是铜离子可以结合4个水分子这一过程释放大量能量可以弥补铜原子的第二电离能还有富余所以溶液中的铜离子比亚铜离子更稳定而固体中没有溶剂化这一过程所以亚铜离

我们知道一个轨道最多可以容纳2个电子,泡利不相容原理说的是在一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反,自旋相同的2电子是填不进去的.而洪特规则指的是几个平行等价的轨道（不是一个轨道）电子尽可能占据不

并不违反洪特规则,更不违反能量最低原理,电子层全满,半满,全空的情况下能量最低,所以Cr和Cu,当然还有很多都是这样排的,比如说一边9个(f),一边2个(s),干脆把s的一个电子给f,这样一个半满,一

1s2,2s2,2p2

(1)泡利不相容原理---同一个轨道里,不能有四个量子数完全相同的两个电子!推理---同一个轨道里的两个电子自旋必定相反!同一个轨道里的两个电子,一个正自旋,一个反自旋!(2)能量最低原理---核外电

泡利原理是说每个轨道（例如1s轨道,2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子.洪特规则是说,在相同能量的轨道上,电子在排布的时候优先进入空轨道,每个轨道中的单电子取得相同自旋.