灵鹊做题网泡过硝酸钾饱和溶液的棉花 -A
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 00:31:23
硝酸银溶液,氯化银沉淀不溶于硝酸
在某温度一下的硝酸钾饱和溶液中加入一定的硝酸钾晶体,硝酸钾不能溶解,所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数【不变】.
第一句是错的.应该是：120g硝酸钾的饱和溶液含有硝酸钾20g第二句是对的.因为两者溶解度相同,所以其饱和溶液的质量分数相同
365克30℃的硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是：365g×45.8g÷（100g+45.8g)=114.66g含有水：365g-144..66g=250.34g需要20%的硝酸钾溶液的质量是：250.
因为是饱和溶液,再加入晶体也不溶解
升高温度KNO3的溶解度增加,但是溶液里KNO3溶质的量还是那么多（饱和溶液,并没有析出）,所以质量分数不变；蒸发部分水后,因为温度不变,溶解度不变,会有KNO3析出,所以质量分数不变.总之,一定温度
解题思路：原温度下硝酸铵为饱和溶液，加入硝酸铵，硝酸铵发生溶解，溶解过程中会吸收大量的热，则体系温度会降低，硝酸钾的溶解度会减小，则硝酸钾溶液过饱和，会析出晶体，析出晶体后的硝酸钾溶液为饱和溶液，而对
A,C,B中由于饱和溶液所以不行.D行,水蒸发溶剂质量减少,质量分数增大.再问：why再答：D我就不解释了很清楚，A中饱和溶液，再加溶质只会以沉淀形式沉在底部。B中升温溶解度增大，但饱和溶液中溶质以全
A、各蒸发掉20g水并恢复至原温度，蒸发水的质量相同，析出晶体的质量也相同，故A正确；B、同时降温至某一温度，由于饱和溶液的质量同，所以析出晶体的质量也相同，故B正确；C、甲杯蒸发掉10g水，乙杯蒸发
解题思路：在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解最多溶质所形成的溶液即为饱和溶液。解题过程：方法一、加溶质；即加入足量的硝酸钾固体于溶液中，直至固体不再溶解为止。方法二、减少溶剂，加热蒸发，有晶体析出为止
正确的是（C）溶液已经饱和了,就是再也不能溶解了,你再加溶质,它是不会溶解的,如果能继续溶解的话,那就不叫饱和溶液了所以,B不对,加入晶体时,晶体质量是不变的再问：可他又没说是溶液中的晶体啊，溶液中的
A、温度不变的情况下，硝酸钾的饱和溶液中不再溶解硝酸钾，故晶体质量不变，故A错误；B、温度不变的情况下，硝酸钾的饱和溶液中不再溶解硝酸钾，溶质质量分数不变，故B正确；C、温度不变的情况下，硝酸钾的饱和
会,硝酸钾的溶解度随水温变化而变化,而且变化程度相当大,只要稍微降温,就会有晶体析出.
1.⑴设在X克水中刚好饱和.31.6g/100g=40g/XgX约等于126.6g.第二问好像无法求解.2.因为要他成为20摄氏度的饱和溶液可以恒温蒸发20克水或加8克A溶质,所以得溶解度：8g/20
首先根据饱和溶液溶解度概念与20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g我们知道此时饱和溶液硝酸钾的浓度为ω=31.6/（100+31.6）=24%所以溶液中硝酸钾质量为m=(197.4*ω)g=47.4g,然
配制饱和溶液应知其30℃时的溶解度为45.8克；此时溶质质量分数为45.8克÷145.8克×100％＝31.4％设：需要20%的硝酸钾溶液质量为x需要固体的质量为365g-x20%x+(365g-x)
可以的.KNO3中不含有Na+和Cl-,不影响KNO3的溶解.很高兴为您解答
2.11g/cm^3
查表得60度时,硝酸钾的溶解度是110g设60度时,要配置100g硝酸钾的饱和溶液需要硝酸钾质量为x,110/（100+110）=x/100x=52.4g则水的质量为100g-52.4g=47.6g
降低温度,有固体析出