FeCI2中含有FeCI3加入过量铁粉后现象

过氧化钠遇到水生成氢氧化钠：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2氨根离子遇到碱产生氨气：NH4++NaOH=Na++NH3+H2O再问：为什么不是在溶液中以氨水的形式存在？再答：氨气溶解于水有溶解

写氯气的漂白性肯定是不行的,氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,只有次氯酸具有漂白性.但这是出题人的思路.为什么是过量的氯水,就是因为要把亚铁离子氧化成铁离子,溶液变血红色之后再氧化硫氰根,是颜色褪去.硫氰根

可以,氢氧化钙的溶解度在0度的时候只有不到0.2,而且随着温度升高,溶解度降低,可见氢氧化钙属于微溶.因为氨水和钙离子（如氯化钙）可以有比较大的浓度,因此在混合后完全可能产生氢氧化钙沉淀.

严格的说,反应顺序取决于反应条件和生成物的稳定性,你的问题不严密,我简单的这么说吧,如果你所说的酸碱是强酸强碱,那么中和反应的条件是很容易达到的,而与其他例子的反应,并不是不反应,而是离子的结合过程中

检查酒精中是否含有水,常加入少许无水硫酸铜粉末,如果含有水,将出现：无水硫酸铜由白色变为蓝色.（1）检验有水存在无水硫酸铜（2）除去水氧化钙

可以,加氯化镁固体,并稍微加热一会,氯化氢气体会溢出,而硫酸镁不水解,硫酸熔点较高,此时硫酸可被除去,在过滤或重结晶让氯化镁与硫酸镁分离即可达到除杂的目的.

首先“将一定量的CuSO4和FeCI3的混合物用足量BaSO4溶液溶解得沉淀312克”中BaSO4应该是Ba(OH)2,CuSO4应该为CuCl2是不是?解题思路为：因为向滤液中加入盐酸最后也生成了B

(1)n(HCI)==2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)+n(NaOH)(2)n(CO2)==n(Na2CO3)+n(NaHCO3)(3)有图可以求解!

A,C氯化铁水解酸性,加MgO中和,Fe(OH)3沉淀；加MgCO3,放出CO2.原则：除杂,不引其他杂质.

将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反映完全后H2S气体部分溶于水,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L假定溶液体积不变1)部分溶于水后能收集到的H2S气体

C稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体.有气泡出现

1、0.02mol/ml.由于废液含有FeCI2和CuCI2.向其中加入足量的AgNO3溶液,并析出沉淀.这个沉淀,我们可以肯定是AgCl.据此,我们可以列出该反应的离子方程式：Cl-+Ag+==Ag

FeCl3的熔点比FeCl2的低是因为离子极化作用.Fe(III)由于电荷高,半径小极化作用大于Fe(II),本来离子键的成分向共价键过渡.这样FeCl3偏向于分子晶体,而FeCl2仍偏向于离子晶体,

楼上说得是正确的!并且我强调一下!Fe(SCN)3是络合物!既弱电解质!根据化学反应式：FeCl3+3KSCN====Fe(SCN)3+3KCl得到离子反应式：(Fe3+)+(SCN-)====Fe(

加入铁粉,可以除去Cu2+离子的同时,不引入新的杂质离子Fe+Cu2+=Fe2++Cu

50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液FeCl3和CuCl2的物质的量浓度均为1mol/L1mol/L*0.05L=0.05mol因此,混合溶液含有FeCl3和CuCl2各0.05molFe3+--

取少量溶于水,加入几滴氯化钙溶液,若有白色沉淀生成,则含有碳酸钠：Ca2++CO32-=CaCO3↓而碳酸氢钙是易溶于水的,所以如没有沉淀的话,则说明不含碳酸钠.再问：抱歉嘛…问的是检验碳酸氢钠中的碳

正极：Fe3++e=Fe2+负极：Cu-2e=Cu2+

白色沉淀产生,沉淀不消失,Na+和Cl-,没有白色沉淀生成,是纯净的水,100度

不对,白色沉淀一般是碳酸根离子和某一个金属氧离子结合的不溶物,若为氢氧化钙,那么白色沉淀就是碳酸钙,但是氢氧化钡也可以,碳酸根离子会和钡离子结合成碳酸钡,也是白色沉淀,所以这句话不对~