F2与H2反应的电子式-搜答案-灵鹊做题网

H2+1/2O2=H2O看H2,反应前化合价0,反应后化合价+1,升高1价,有2个H,转移2个电子所以1mol水转移2mol电子,即2NA=2×6.02×10^23个

这个半反应式不能说明O2能和水反应,因为这个不是一个完整的化学反应方程式半反应式只不过是把一个完整的化学方程式拆开的表达方法半反应式的意思是说+1价H得电子会被还原,-2价O失去电子会被氧化,只是一个

其实,随着稀有气体原子半径的增大,它最外层电子受核的吸引也就减小了,所以才相对容易反应一点,而Xe是除放射性元素外最大的稀有气体原子了,所以它最可能反应,事实也证明如此.

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na→失2e-→2Na+2H2O→得2e-→H2ne-=0.2molnNa=ne-=0.2molnH2=1/2nNa=0.1molVH2=0.1×22.4L=2.

2.36L/22.4(L/mol)*2*阿伏伽德罗常数

H2+F2=2HF(氢气和氟气在冷暗处就会爆炸)

||||||||||||||||||||||||||..|||..||||||||||||||||||||||||||||||||||||..||||||||||||||||||||||||||||.

SO4^2-被还原成SO2H+被还原成H2每生成1mol产物,转移电子物质的量均为2mol现有1mol两种产物的混合物则转移电子物质的量为2mol即Zn失去2mol电子

Fe失8e给H

简单说是因为反应放出大量的热,使分子运动速率加快,从而使体系的熵增大

Mg2Cu是一种储氢合金.350℃时,Mg2Cu与H2反应生成MgCu2和Mg2Cu2Mg2Cu＋3H2==350℃==MgCu2＋3MgH2再问：Mg2Cu与H2反应生成MgCu2和Mg2Cu这句话

F2与水反应方程式

2F2+2H2O=4HF+O2其实这个反应分两步,F2+H2O=HF+HFO然后HFO常温下即分解成HF和O2

对的,可以想来的活动能力越强,反应能力自然越强

楼上N2分子中是三键,O2分子中是双键,F2分子中是单键的解释是对的,键能表示旧物质断裂所需能量的大小,电负性（金属性、非金属性）解释的是生成的NH3,H2O,HF的性质变化,在这些反应中旧键断裂是决

C,Al,其有三层,最外层电子数为3,与酸反应生成H2与该单质的物质的量之比为3：2.再问：请问怎么算物质的量之比啊...再答：请看离子方程式：2Al+6H(+)====2Al(3+)+3H2,H2与

渐弱再答：再答：反应条件越来越强，证明越来越不剧烈再问：thankyou��

因为从化学元素周期看,FCIBrI元素的非金属性逐渐递减.元素非金属性一个重要表现是与H2结合生成氢化物的稳定性的高低.

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2OCu---CuSO4,失去2e-;2H2SO4---SO2,得到2e-

F2.因为F2的化学势能在卤素中最高（最强的单质氧化剂）,另外HF是卤素氢化物中最稳定的,根据热力学知识可知两个或几个物质化合放出的能量越大化学键越稳定,所以可以反推HF既然很稳定也就是说H2与F2反

反应速率有大到小的顺序是:F2+H2>Cl2+H2>Br2+H2>I2+H2活动性由强到弱的顺序是:F2>Cl2>Br2>I2