汞能作原电池电极吗

解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：

可以为金属可以为石墨,只要为导电的希望你接受

可以铁与铁离子可以自发进行氧化还原反应（这是构成原电池的基础）

不一定,看类型,比如燃料电池,常见的甲烷电池,正、负极反应物是CH4和O2,工作时它们都是从正负极通入参与电极反应.正负极材料并不是CH4和O2,而常用石墨等惰性电极,电解质可能是酸、碱、中性的一些物

是的.因为原电池的原理是电解液要能导电!这就需要电解液中自由移动的离子能去把电子传播例如我们熟悉的CU-ZN原电池负极是锌失去电子变成锌离子然后由正极附近的氢离子得到电子变成氢气高中学的基本都这样(不

可以,石墨为正极,铁为负极正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应3OH-+Fe-3e-=Fe(OH)3总反应4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3该反应为吸氧腐蚀反应感谢almeidal

这种电池里,铂只起导电作用,真正在正负极反应的是氢气和氧气再答：望尽快采纳

可以形成原电池.Mg是负极,Mg-2e-=Mg2+Al是正极,2H++2e-=H2总反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：铝棒上产生气体,镁条溶解,镁条上没有气体产生.电极上的金属都能和电解液反

可以的.首先要弄清楚构成原电池的条件1正负极材料的金属性不同2有电解质3构成闭合回路例如Fe的吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-+4OH-=2Fe(OH)2正极：O2+4e-+2H2O=4OH-电解质：氯化

没有电极反应,pH电极是膜电极,测得的是pH电极与参比电极之间的电位差（电动势）.再问：那内参比电极和外参比电极的作用分别是什么啊？做基准电极？如果说内参比电极是Ag/AgCl电极，外参比电极是甘汞电

一般步骤：1.总反应方程式就是可燃物的燃烧,不过不能写条件.2CO+O2=2CO22.负极电极反应式的书写：第一步：选反应物、判断生成物2CO=2CO2第二步：得失电子守恒2CO-4e-=2CO2第三

慢慢来不着急.1、任何水溶液都会有H+,OH-,H2O存在.2、你所提到的电池反应式化学反应式是这样的：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（就是你写的两个式子相加起来嘛）,左边的就是

错,由于要有电子得失,所以两电极的活泼性一定要有差异,如果一样就不能构成原电池

石墨和铜做电极氢氧化钠做电解质能形成原电池若在空气中就行,负极：Cu-2e-+2OH-=Cu（OH）2↓正极：O2+4e-+2H2O=4OH-再问：可以理解为像是石墨和铁做电极氯化钠做电解质能形成的那

不能啊,铜和碳都是比较有惰性的物质,都不会和盐酸发生反应,原电池是需要一个电极参与反应的,不合乎条件所以不能组成.

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

1不一定2不一定3基本一样先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得

负极失电子后形成的阳离子会不会和电解质溶液中的阴离子进一步反应;正负极得失电子数一定要相等;反应物与生成物中有沉淀和气体不需打箭头,我目前只想到这一些.再问：气体不应该写明符号吗，还有固体沉淀在溶液中

不一定再答：一定，，，，！！！再答：是一定再问：噢谢啦再答：评价，，亲，

原电池的电极材料与电极反应根据形成原电池的电极材料,我们可以把原电池分为下列三种类型.1、原电池的一极为活泼金属电极,另一极为不活泼金属电极或惰性电极在这种原电池中,活泼金属电极一定是原电池的负极,直